（16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。

【方案I】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入过量盐酸；

（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：                                    ，读出甲管中液面的读数。

【方案II】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；

（3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)                                             。

问题3：碳酸钙纯度计算公式                                  。

问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO₂没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________    (偏大、偏小或无影响）

【方案Ⅲ】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题5：此方案中不需要的数据是                （填选项编号）。

A．c、V        B．c′、 V′      C． M′       D． M      

问题6：为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将             （偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将            。

问题7：判断步骤（4）中Na₂CO₃溶液是否过量的方法是                          。

(1)根据上述说明和所学化学知识完成：

①华素片中活性成分是__________________ (写分子式)。

②请推断华素片__________________(“是”或者“不是”)白色的。

(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下。请填空：

①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向试管中加入约0.5 mL__________(填字母选项),并用力振荡。

A.酒精              B.热裂汽油               C.四氯化碳             D.甘油

②描述加入该液体后可能观察到的实验现象_______________________________________。

(3)请再设计另一种方法,验证华素片的成分(注意叙述实验操作方法和实验结论)。__________

____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。

【方案I】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入过量盐酸；

（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：                                   ，读出甲管中液面的读数。

【方案II】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；

（3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)                                            。

问题3：碳酸钙纯度计算公式                                 。

问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO₂没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________   (偏大、偏小或无影响）

【方案Ⅲ】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入足量c mol/L盐酸VmL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题5：此方案中不需要的数据是               （填选项编号）。

A．c、V       B．c′、V′      C． M′      D． M      

问题6：为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将            （偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将            。

问题7：判断步骤（4）中Na₂CO₃溶液是否过量的方法是                         。

在一次实验中，某同学把铝片分别放入稀盐酸、稀硫酸中，发现铝片与稀盐酸反应的现象非常明显，而与稀硫酸几乎不反应。这和课本中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为了排除因试剂变质等因素造成的影响，该同学在老师的指导下重新进行了下列实验，验证是否存在上述现象。
【药品】3.0mol?L^-1盐酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸、相同大小的铝片（纯度>99.5%）
【实验过程】往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol?L^-1盐酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸。观察反应进行到1、2、5、15、20min时铝与酸反应的情况。其结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5mol?L^-1H₂SO₄还是3.0mol?L^-1H₂SO₄均无明显现象，

而3.0mol?L^-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
【提出问题】
（1）写出铝与酸反应的离子方程式：_____。
（2）反应1～15min内，铝与盐酸反应的反应速率逐渐加快，其原因是___________________。
（3）根据以上探究，你能对“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
①___________________。
②___________________。
（4）为了验证上述假设，你设计的实验方案是___________________。