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    22．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3- +4H++3e- = NO+2H2O,KMnO4．Na2CO3．Cu2O．Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式 .(2)反应中硝酸体现了 ． 性质. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O．
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：
    （1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）
    3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    ：
    （2）反应中硝酸表现出
    酸性
    酸性
    、
    氧化性
    氧化性
    的性质．
    （3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是
    0.6
    0.6
    mol．
    （4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
    使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
    使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
    ：

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    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H++3e-═NO+2H2O．
    KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数

    （2）反应中硝酸体现了
    酸性
    酸性
    、
    氧化性
    氧化性
    性质．
    （3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
    0.6
    0.6
    mol．
    （4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是
    2
    3
    2
    3
    mol．

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    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O 
    Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
    8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
    8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
    ；
    （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
    1：4
    1：4
    ；
    （3）反应中硝酸体现了
    氧化性
    氧化性
    、
    酸性
    酸性
    性质；
    （4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
    1.6mol
    1.6mol
    ．

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    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
    KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：
    HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
    HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
    ；
    （2）反应中，氧化剂是
    HNO3
    HNO3
    ，被氧化的元素是
    Fe
    Fe
    ；
    （3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为
    4.48
    4.48
     L．

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    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
    14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    ．
    （2）反应中硝酸体现了
    酸性
    酸性
    、
    氧化性
    氧化性
    性质．
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
    0.6
    0.6
    mol．
    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
    使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
    使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
    ．

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    第Ⅰ卷(选择题，共63分)

    一二．选择题。（3’×9+4’×9）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    A

    C

    D

    B

    D

    C

    B

    B

    C

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    D

    AC

    B

    AC

    BC

    B

    C

    CD

    A

    第Ⅱ卷(非选择题，共83分)

    三．（本题包括3小题，共32分）

    19．（9分）（1）双氧水（1分），Na2O2（其它合理答案也可）（1分）（2）a（1分）

    （3）吸收多余氯气，防止污染空气。（2分） 

    （4）洗气瓶．安全瓶（其它合理答案也可）（各2分，共4分）

    20．（11分）(1)固体完全溶解，溶液呈血红色(2分)  (2)ABC(3分)

    (3) Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O   Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O  2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(每个离子方程式2分，共6分)

    21．（12分）（1）B．锌粒（1分）     C．水（1分）      D．浓硫酸（1分）

    （2）检查气密性（1分）    将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，关闭分液漏斗活塞，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，G管倒吸形成一段水柱，说明装置的气密性良好（2分）（3）先从A瓶逐滴滴加液体（1分）   检验H2的纯度（1分）

    （4）氢气（1分）   在G管出口处点燃（1分）

    （5）       或  （2分）

    四．（本题包括3小题，共31分）

    22．（8分）(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。（2分） (2)酸性；氧化性（2分）  (3)0.6 mol（2分）  (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。（2分）

    23．（14分）（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ （2分） （2）酸（1分）   NH4++H2ONH3?H2O+H+ （2分） （3）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol （2分） （4）I．NO2（2分）Ⅱ．b （1分）  Ⅲ．0.8（或0.8mol/L） （2分） Ⅳ．增大NO2的浓度（合理均可）（2分）

    24．（9分）（1）

     （2）氧化．2Cl－+2e－=Cl2↑；

    CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；

     （3）①F极放出黄绿色气体，E极放出无色气体；

    ②E极附近溶液变为红色；    

    ③溶液变浑浊

    五．（本题包括1小题，共10分）

    25．（10分）29．(1) E F（2分）(2) ①③（2分）     

    （3）A．CH3CH＝CH2　，         I．　。（4分）

    (4)（2分）

    六．（本题包括2小题，共10分，任意选做一题，如果两道题都做，则按第26题给分）

    26．⑴酯基．碳碳双键．苯环（3分）⑵加成（加聚）（2分）⑶（3分）

    n

    ⑷C18H16O4（2分）

    27．（共10分（1）D （1分）           （2）不能（1分）

    （3分）

    （4）（3分）

    （5）     （各1分）

     


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