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    已知同温同压时.C相对于氢气的密度为14.I的分子式为C8H14O4.试根据下图关系.回答问题:(1)化合物D．E．G．F中.具有羟基的是 (2)反应①．②．③．④．⑤中.属于加成反应的是 (3)写出下列化合物的结构简式:A ． I (4)写出反应E→G的化学方程式: 六．(本题包括2小题.共10分.任意选做一题.如果两道题都做.则按第26题给分) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    2005年诺贝尔化学奖授予在发现有机物合成转换方面作出杰出贡献的三名科学家：法国的伊夫·肖万、美国的罗伯特·格拉布和理查德·施罗克．三位科学家获奖原因就是对有机化学烯烃复分解反应的研究作出贡献：他们弄清了如何指挥烯烃分子“交换舞伴”，将分子部件重新组合成别的物质．三人对于有机化学烯烃复分解反应的研究是通往“绿色化学”的重要一步．烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，反应机理可表示为：

    已知同温同压时，C相对于氢气的密度为14，I的分子式为C8H14O4，试根据下图关系，回答问题：

    (1)

    已知C的燃烧热为Q kJ/mol，写出C完全燃烧的热化学方程式：________．

    (2)

    反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的是________．

    (3)

    写出下列化合物的结构简式：A．________，I．________．

    (4)

    写出反应②的化学方程式：________．

    (5)

    F有多种属于二元醇的同分异构体，除下列三种外，

    写出其它同分异构体(一个碳原子上不能连接两个羟基)的结构简式：________．

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    (14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式　　　　　　　　。
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝　       。
    ③该条件下CO2的转化率为　              。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
    ④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
    A．升高温度B．充入氮气C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂
    （2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为　　　　　　　　　　　。
    Ⅱ．研究NO2  、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
    （1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
    2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol―1
    则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是             (填序号) 。
    a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变      d．相同时间内，每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
    ②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6，则平衡常数K＝           。

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    第Ⅰ卷(选择题，共63分)

    一二．选择题。（3’×9+4’×9）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    A

    C

    D

    B

    D

    C

    B

    B

    C

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    D

    AC

    B

    AC

    BC

    B

    C

    CD

    A

    第Ⅱ卷(非选择题，共83分)

    三．（本题包括3小题，共32分）

    19．（9分）（1）双氧水（1分），Na2O2（其它合理答案也可）（1分）（2）a（1分）

    （3）吸收多余氯气，防止污染空气。（2分） 

    （4）洗气瓶．安全瓶（其它合理答案也可）（各2分，共4分）

    20．（11分）(1)固体完全溶解，溶液呈血红色(2分)  (2)ABC(3分)

    (3) Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O   Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O  2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(每个离子方程式2分，共6分)

    21．（12分）（1）B．锌粒（1分）     C．水（1分）      D．浓硫酸（1分）

    （2）检查气密性（1分）    将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，关闭分液漏斗活塞，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，G管倒吸形成一段水柱，说明装置的气密性良好（2分）（3）先从A瓶逐滴滴加液体（1分）   检验H2的纯度（1分）

    （4）氢气（1分）   在G管出口处点燃（1分）

    （5）       或  （2分）

    四．（本题包括3小题，共31分）

    22．（8分）(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。（2分） (2)酸性；氧化性（2分）  (3)0.6 mol（2分）  (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。（2分）

    23．（14分）（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ （2分） （2）酸（1分）   NH4++H2ONH3?H2O+H+ （2分） （3）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol （2分） （4）I．NO2（2分）Ⅱ．b （1分）  Ⅲ．0.8（或0.8mol/L） （2分） Ⅳ．增大NO2的浓度（合理均可）（2分）

    24．（9分）（1）

     （2）氧化．2Cl－+2e－=Cl2↑；

    CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；

     （3）①F极放出黄绿色气体，E极放出无色气体；

    ②E极附近溶液变为红色；    

    ③溶液变浑浊

    五．（本题包括1小题，共10分）

    25．（10分）29．(1) E F（2分）(2) ①③（2分）     

    （3）A．CH3CH＝CH2　，         I．　。（4分）

    (4)（2分）

    六．（本题包括2小题，共10分，任意选做一题，如果两道题都做，则按第26题给分）

    26．⑴酯基．碳碳双键．苯环（3分）⑵加成（加聚）（2分）⑶（3分）

    n

    ⑷C18H16O4（2分）

    27．（共10分（1）D （1分）           （2）不能（1分）

    （3分）

    （4）（3分）

    （5）     （各1分）

     


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