已知Zn(OH)₂的溶度积常数为1.2×10 ^-17 mol³·L^-3，则Zn(OH)₂在水中的溶解度为 

实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量．

（1）用如图1所示装置，使水中溶解的O₂，在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反应的离子方程式为．
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是．
②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶．
③再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液．
④完成上述操作后，下面应振荡锥形瓶．
（2）用I^-将生成的MnO（OH）₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O．实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液．
⑥重复④的操作．
（3）用Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定步骤（2）中生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂．
⑧用0.005mol?L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至终点．
（4）计算．滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示．
⑨经计算，此水样中氧（O₂）的含量为（单位：mg?L^-1）．
⑩本实验中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量H₂SO₄使溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“接近中性”）．

（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的物质的量浓度．根据上题结论，推测质量分数为49% H₂SO₄的物质的量浓度为
A．等于9.2mol?L^-1   B．大于9.2mol?L^-1    C．小于9.2mol?L^-1   D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol?L^-1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的体积．
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（4）由于错误操作，使所配制溶液浓度偏高的是（填写编号）．
A．用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗．