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    21．A.B.C.D四种短周期元素.原子序数依次增大.A.D同主族.A.B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等. A与B.C分别能形成电子总数相等的分子.且A与C能形成常温下最为常见的液态化合物X.A.B两元素组成的化合物Y常温下为液态.其相对分子质量为32.是常用的火箭推进剂.请回答下列问题:(1)C元素的名称 ▲ .(2)A.C.D三种元素组成的一种常见化合物.是重要的工业产品.该化合物电子式 为: ▲ .(3)A.B.C三种元素形成一种盐..其水溶液呈酸性的原因是 ▲ .(4)1g Y在氧气中完全燃烧恢复至常温放出QkJ热量.写出Y在氧气中完全燃烧的热化学方程式: ▲ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：
    （1）A元素气态氢化物的电子式
    ，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
    Mg＞Si＞P＞N
    Mg＞Si＞P＞N
    ．（填元素符号）
    （2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．
    （3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    HNO3＞H2SiO3＞H3PO4
    HNO3＞H2SiO3＞H3PO4
    C的氢化物比D的氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”），原因是
    NH3分子之间存在氢键，故其沸点比PH3的沸点高
    NH3分子之间存在氢键，故其沸点比PH3的沸点高
    ．

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    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B、C可形成离子化合物B2C3，据此填空：
    （1）C的元素名称为
    氧
    氧
    ，其氢化物的电子式为
    ．
    （2）C、D两种元素形成的氢化物稳定性强弱为
    H2O＞H2S
    H2O＞H2S
    ．（填化学式）
    （3）B和D的最高价氧化物的水化物化学式分别为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    和
    H2SO4
    H2SO4
    ．两者反应的离子方程式为
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．

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    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）写元素符号：A为
    C
    C
    ，B为
    O
    O
    ，C为
    Na
    Na
    ．D的最高价氧化物的水化物化学式是
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
    2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
    2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
    ．
    （3）E属
    离子
    离子
    （“离子”或“共价”）化合物．E中含
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程
    ．

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    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小．A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应．B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等．则下列说法中不正确的是（　　）

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    已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的
    23
    倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z．请回答下列问题：
    （1）B、D两元素的名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）化合物B2A2的电子式为
     
    ．
    （3）Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈
     
    性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
    ①c（H+）+
     
    =c（OH-）+
     
    ；
    ②c（H+）=c（OH-）+
     
    ．
    （5）若0.2mol液态化合物B2A8C2与液态C2D4完全反应，生成气态的C2、Z和BD2，同时放出510kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：
     

    （6）化合物C2A4是可燃性液体，也可用作火箭燃料．C2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% 的KOH溶液，放电时生成C2、Z，则C2A4-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
     
    ．

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    第I卷 （选择题  共40分）

    一、选择题（每题2分，共40分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    A

    A

    C

    B

    D

    B

    A

    C

    C

    C

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    D

    C

    D

    A

    B

    C

    A

    B

    D

    D

     

    第II卷 （非选择题  共60分）

    文本框: :文本框: :21（8分，每空2分）

    （1）氧                     （2）

    （3）NH4+＋H2O      NH3?H2O ＋ H+（不写可逆符号扣1分）

    （4）N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H=－32QkJ?mol-1 （出现错误，扣2分）

    22．（12分）（1）0.045mol?L-1?min-1 （2分），8100（2分）

              （2）降温或增加O2的浓度（2分，其它合理答案也给2分）

           （3）x2/(1－x)2(2-x)=810（2分，其它合理形式给2分）

           （4）＞（2分）    （5）1.1、正（各1分）

    23．（14分）

    文本框: =
     

    （1）A：                (2分)     G：                                     (2分)   

     

    （2）醛基、羧基（各1分，每个错别字扣1分，不出现负分）

    （3）8（2分）

    （4）（2分）

     

     

    （结构简式错误不得分，条件不写扣1分，未配平扣1分）

    文本框: ―
     

    （5） c，                   （各2分）                                              

    24．(16分)

    （1）除去油污（2分）

    （2）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分） （“↑”漏写不扣分）

    （3）能防止倒吸（2分）

    （4）①A（2分）  ②催化剂（1分），  防止制得的硫酸铜晶体中混有CuCl2（或回答：制得的硫酸铜晶体不纯也给分） （1分） ③减少硫酸铜晶体在洗涤过程中由于溶解引起的损耗（或回答：减少硫酸铜晶体的损失、减少硫酸铜晶体的溶解也给分）（2分）   ④A（2分）    ⑤57.6%（2分）

    25．（10分）

    （1）1.6mol?L-1（2分，未写单位扣1分）

    （2）Na2CO3、NaHCO3（2分）（每漏写或错填1个扣1分，直至扣完2分），1 : 2（2分） 

    （3）1.344L（2分），HCO3- + H+ = H2O + CO2↑（2分）                       


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