如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	A
2	B	C	D	E	J	K	L
3	F	G	H	I
	M

（1）下列说法正确的是．
A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K        B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半径：F＞G＞H＞E            D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
（2）表中A与E可形成A₂E=E=EA₂分子，有关该分子的说法不正确的是．
A．分子中有6个σ键和2个π键
B．三个E原子都是sp²杂化
C．四个A原子不在同一平面内
D．三个E原子在同一条直线上
（3）F晶体的晶胞结构如图，它的空间利用率为（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为．
（5）MAL₂晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）．
①离子键    ②极性键    ③分子间作用力    ④金属键
（6）BHA₄是一种络合物，中心原子配位数为，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为．

（2010?天河区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3	F		G	H

（1）上述元素中非金属性最强的元素是，金属性最强的是．
（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为．
（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式；
（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物化合物Z、M，回答下列问题：
①写出物质X的电子式；
②写出Z与Y反应的化学方程式．

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为．
（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．A、N₂O₄的转化率越高                 B、NO₂的产量越大C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s c/mol?L-1	0	20	40	60	80	100
N2O4	0.20	a	0.10	c	d	e
NO2	0	0.12	b	0.26	0.30	0.30

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N₂O₄的平均反应速率为．
（2）80℃时，该反应的平衡常数K=．
（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．
A．N₂O₄的转化率越高B．NO₂的产量越大
C．N₂O₄与NO₂有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施．
A．增大N₂O₄起始浓度     B．向混合气中通入NO₂
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N₂O₄浓度的变化曲线．

（2012?山东模拟）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，其中E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式．以下试剂中可用来区别C、D两种气体的是．
①酸性高锰酸钾溶液   ②溴水   ③澄清石灰水   ④品红溶液
（2）若A是一种黑色氧化物，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是气体，反应的离子方程式是当生成1molC时转移电子数是．
（3）若A是一种双原子分子，B是一种乳状物，得到的C、D混合物化学式分别是．
（4）若aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）+eE（g）反应中A%随温度和压强的改变如下．

下列判断正确的是．
①a+b＜c+d+e                    ②正反应是吸热反应
③加入物质D对平衡没有影响     ④增大加强时平衡左移，平衡常数减小．