反应4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O 在 5L的密闭容器中进行，同一时间段内，用下列物质表示的反应速率值，最大的是（　　）

反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L密闭容器中进行，10秒钟后NO的物质的量增加了5mol，则此反应的平均速率v为（　　）

（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H₂）表示]对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是．
②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N₂、H₂的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为mol，此条件下（T₂），反应的平衡常数K=，当温度升高时该平衡常数将．
③图象中T₂和T₁的关系是．（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是．

已知反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O某段时间内以NH₃的浓度变化表示的化学反应速率为0.20mol/（L?s），则此段时间内以H₂O的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）

（2011?上海）氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O完成下列计算：
（1）生成1molNO消耗氧气的体积为L（标准状况）．
（2）5mol NH₃和5molO₂反应生成4molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数．

（3）如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O若4mol NH₃和4molO₂恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量．．