题目列表(包括答案和解析)
用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1 ② CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1下列说法不正确的是
A．由反应 ① 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；
△H ＞一574 kJ·mol－1
B．反应 ①② 转移的电子数相同
C．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ。
D．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g） ；DH ＝－574kJ/mol
② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g） ；DH ＝－1160kJ/mol 下列说法不正确的是( )
A．由反应 ① 可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH ＞－574 kJ/mol
B．反应 ①② 转移的电子数相同
C．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，设水为气态,则放出的热量为 1734kJ。
D．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 (g)+4NO2(g)＝4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1；
② CH4 (g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-1160 kJ·mol-1。
下列说法不正确的是( )
A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-867 kJ·mol-1
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如
①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=－574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g) ＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=－1160kJ/mol 下列说法不正确的是
A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－Q kJ/mol，Q＞574
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是:（ ）
A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-867 kJ·mol－1
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
B
C
D
B
C
B
D
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
AD
AB
C
D
C
AD
B
C
三．（本题包括3小题，，共34分）
19．（14分）
（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）
（2）NaOH、Na2CO3（2分） （其他合理的试剂也可给分）
（3）NaOH ， C （2分，各1分）
（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）
（5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）
（6）加快沉淀生成 ， 5.61×10―8 mol?L―1。（2分，各1分） ]
20．（7分）
（1）掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差（1分）
（2）提供酸性条件,抑制Cu2+的水解（1分）
（3）防止空气中的氧气与碘化钾反应（1分）
（4）2Cu2++4I－=2CuI↓+I2 （2分）
（5）ω(Cu)= 64CV/
21．（13分） （1分）
⑴（2分）测定pH 或滴加Na2CO3溶液 或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）
⑵（2分）测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等（合理均可给分）
⑶（2分）出现银镜，由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质（1分。羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性（1分）
⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O（2分）
②（4分）
四．（本题包括3小题，共34分）
22．（9分）（每空各1分）
（1）氮气 ，氮化硅（化学式同样给分）
（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2
（3）< ， 减小，6 mol•L-1.min‑1
（4）升高温度或增大压强 ， t3∽t4
（5）50% （3分）
23.（11分）
(1)D (1分)
(2)Cu (1分)
(3)H2 (1分) ；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；②该反应放热，升高温度反应加快； ③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分） (1分)
24．（12分）
|
⑴
（或
），
（2分，各1分）
⑵
（1分）
（4）