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    考查化学概念.化学原理知识 16. 磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备.下列说法不正确的是 A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用 B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 C．H3PW12O40.KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团 D．硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸.其中W的化合价为+8 [答案]D 23.磷单质及其化合物的有广泛应用. (1) 由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为: 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2=3P4(g)+20CaSiO3+SiF4(g) H ①上述反应中.副产物矿渣可用来 . ②已知相同条件下: 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2=P4 SiO2=CaSiO3(s) 用.和表示H.H= (2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个分子产物.其结构式为 .三聚磷酸钠是常用的水处理剂.其化学式为 (3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍. ①NaH2PO2中P元素的化合价为 . ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-.在酸性等条件下发生下述反应: (a) Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3 -+ (b)6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑ 请在答题卡上写出并配平反应式(a). ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金.从而达到化学镀镍的目的.这是一种常见的化学镀.请从以下方面比较化学镀与电镀. 方法上的不同点: ,原理上的不同点: ,化学镀的优点: . [答案] ①生产水泥等建筑材料 ② +3+18 (2) Na5P3O10 (3)①+1 ② 1 Ni2+ + 1 H2PO2-+ 1 H2O → 1 Ni + 1 H2PO3- + 2H+ ③ 化学镀无需通电.而电镀需要通电 都利用氧化还原反应 化学镀对镀件的导电性无特殊要求 15．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳.电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2. 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为 .发生的电极反应为 , (2)电池正极发生的电极反应为 , (3)SOCl2易挥发.实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2.有Na2SO3和NaCl生成. 如果把少量水滴到SOCl2中.实验现象是 .反应的化学方程式为 , (4)组装该电池必须在无水.无氧的条件下进行.原因是 . 答案(1)负极材料为Li.Li – e- = Li+ (2)2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2 (3)出现白雾.有刺激性气体生成SOCl2 + H2O = SO2 ↑+ 2HCl↑ (4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应.且SOCl2也与水反应 7. 在下列各溶液中.离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中: K+.Al3+.Cl-.SO42- B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+.Mg2+.I-.NO3- C. 含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中: Na+.K+.CO32-.Cl- D. 室温下.pH=1的溶液中:Na+.Fe3+.NO3-.SO42- [答案]D 11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效: B．用浓盐酸与反应制取少量氯气: C．向溶液中通入过量制: D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成: [答案]C w17.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生.并减少污染.废旧印刷电路板经粉碎分离.能得到非金属粉末和金属粉末. (1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中.不符合环境保护理念的是 . A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 (2)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知: ==== ==== ==== 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 . (3)控制其他条件相同.印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理.测得不同温度下铜的平均溶解速率. 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率 () 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40℃时.铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降.其主要原因是 . (4)在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液.加热.生成沉淀.制备的离子方程式是 . [答案](1)BD +H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ.mol-1 (3)H2O2 分解速率加快 (4)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+ (福建)23. 短周期元素Q.R.T.W在元素周期表中的位置如右图所示.期中T所处的周期序数与主族序数相等.请回答下列问题: (1)T的原子结构示意图为 . (2)元素的非金属性为:Q W. (3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应.生成两种物质.其中一种是气体.反应的化学方程式为 . (4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物.此分解反应的化学方程式是 . (5)R有多种氧化物.其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下.2L的甲气体与0.5L的氯气相混合.若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留.所生成的R的含氧酸盐的化学式是 . (6)在298K下.Q.T的单质各1mol完全燃烧.分别放出热量aKJ和bKJ.又知一定条件下.T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来.若此置换反应生成3molQ的单质.则该反应在298K下的= (注:题中所设单质均为最稳定单质) [答案] (1) (2)弱于 (3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O (4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑ (5)NaNO2 KJ/mol 10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. ... B.K+ .Al3+. .NH3·H2O C.Na+.K+..Cl2 D.Na+ .CH3COO-..OH- 答案:D 12.Cu2O是一种半导体材料.基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下.点解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O.下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时.有0.1molCu2O生成. 答案:A 12.能正确表示下列反应的例子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 答案D 【查看更多】

     

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