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    考查化学实验能力知识 19.某实验小组利用如下装置制备氮化钙(Ca3N2).并探究其实验式. (1)按图连接好实验装置.检查装置的气密性.方法是 . (2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中.目的是 . (3)制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2,②点燃酒精灯.进行反应,③反应结束后. ,④拆除装置.取出产物. (4)数据记录如下: ① 计算得到实验式CaxN2,其中x= . ② 若通入的N2中混有少量O2.请比较x与3的大小.并给出判断依据: . [答案](1)关闭活塞K.微热反应管.试管A中有气泡冒出.停止加热.冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变.则说明装置气密性良好. (2)防止反应过程中空气进入反应管,便于观察N2的流速 (3)熄灭酒精灯.待反应管冷却至室温.停止通入N2.并关闭活塞K. (4)①2.80 ②O2和N2分别与等量的Ca反应.生成CaO的质量高于Ca3N2.若通入的N2中混有少量的O2.会导致计算出n(N)偏大.所以n<3/2.即x<3. 21.三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解.对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.请利用实验室常用仪器.用品和以下限选试剂完成验证和探究过程. 限选试剂:浓硫酸.1.0 mol·L-1HNO3.1.0 mol·L-1盐酸.1.0 mol·L-1 NaOH.3% H2O2 .0.1mol·L-1KI.0.1 mol·L-1CuSO4.20% KSCN.澄清石灰水.氧化铜.蒸馏水. (1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A).浓硫酸.灼热氧化铜.观察到A.C中澄清石灰水都变浑浊.B中有红色固体生成.则气体产物是 . (2)该小组同学查阅资料后推知.固体产物中.铁元素不可能以三价形式存在.而盐只有K2CO3.验证固体产物中钾元素存在的方法是 .现象是 . (3)固体产物中铁元素存在形式的探究. ①提出合理假设 假设1: , 假设2: ,假设3: . ②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答) ③实验过程 根据②中方案进行实验.在答题卡上按下表的格式写出实验步骤.预期现象与结论. [答案](1)CO2和CO (2)利用焰色反应 透过蓝色钴玻璃.观察到紫色的火焰 (3)①全部为铁单质 全部为FeO 同时存在铁单质和FeO ③ 实验步骤 预期现象与结论 步骤1:取适量固体产物与试管中.加入足量蒸馏水.充分振荡使碳酸钾完全溶解.分离不溶固体与溶液.用蒸馏水充分洗涤不溶固体 固体产物部分溶解 步骤2:向试管中加入适量硫酸铜溶液.再加入少量不溶固体.充分振荡 (1) 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化.则假设2成立. (2) 若蓝色溶液颜色明显改变.且有暗红色固体生成.则证明有铁单质存在 步骤3:继续步骤2中的(2),进行固液分离.用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色.取少量固体于试管中.滴加过量HCl.静置.取上层清液.滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN 结合步骤2中的(2): (1) 若溶液基本无色.则假设1成立 (2) 若溶液呈血红色.则假设3成立 16．下图表示从固体混合物中分离X的2种方案.请回答有关问题. (1)选用方案I时.X应该具有的性质是 .残留物应该具有的性质是 , (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末中分离Au.加入的试剂是 .有关反应的化学方程式为 , (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2.A12O3).参照方案I和Ⅱ.请设计一种以框图形式表示的实验方案 . 答案(1)加热时可升华.或易挥发 热稳定性好.且没有挥发性 (2)浓硝酸.Ag+2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2 ↑+ H2O, Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+2 H2O (3) 27. 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的.其毒性较大.某研究性学习小组为了变废为宝.将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3.+2).设计了如下实验流程: (1)第①步反应的离子方程式是 (2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是: (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外.还有 (4)欲使1L该废水中的完全转化为.理论上需要加入 GFeSO4·7H2O. 答案: (1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O (2)将一小块pH试纸放在表面皿上.用玻璃棒蘸取少量待测液.点在pH试纸上.再与标准比色卡对照. 2 (4)13.9 26.碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种. (1)现采用氢气还原法.请回答如下问题: ①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 , ②试验装置用下列所有仪器连接而成.按氢气流方向的连接顺序是: →→(l) ③称取23.9g某碱式碳酸铜样品.充分反应后得到12.7g残留物.生成4.4g二氧化碳和7.2g水.该样品的结晶水质量为 g.化学式为 , (2)某同学以氮气代替氢气.并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成.你认为是否可行?请说明理由. . 答案(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+H2O ②a→k,j→gf→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O (2)可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜.CuO.CO2和H2O质量.即可计算出其组成. (山东)30.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe.Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3.步骤如下: 请回答下列问题: (1)溶液A的金属离子有Cu2+.Fe2+.Fe3+.从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为 .检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 . a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O.需要经过加热蒸发. .过滤等操作.除烧杯.漏斗外.过滤操作还用到另一玻璃仪器.该仪器在此操作中的主要作用是 . (3)制备CaCO3时.应向CaCl2溶液中选通入 .若实验过程中有氨气逸出.应选用下列 装置回收. (4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度.需要用容量瓶配制某标准溶液.定容时视线应 .直到 .用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管. [答案]冷却结晶 引流 (3)NH3 (或NH3·H2O) b d (4)注视凹页面的最低处与刻度线.凹页面的最低处与刻度线相平 酸式 【查看更多】

     

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