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    考查实际应用能力知识 22．某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料.主要含有MgCO3.MgSiO3. CaMg(CO3)2.Al2O3和Fe2O3等.回收其中镁的工艺流程如下: 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表.请回答下列问题: (1)“浸出 步骤中.为提高镁的浸出率.可采取的措施有 . (2)滤渣I的主要成分有 . (3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 . (4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂.催熟剂.可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因: . ②按①中条件进行制备实验.在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中.常伴有NaCl析出.原因是: .除去产品中该杂质的方法是: . [答案](1)适当提高反应温度.增加浸出时间 3 Al(OH)3 (3)Na2SO4 (4)①在某一温度时.NaCl最先达到饱和析出,Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化的最大,NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别. ② 降温前.溶液中NaCl已达饱和,降低过程中.NaCl溶解度会降低 .会少量析出.重结晶. 16.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾.过二硫酸钠和氧化铁红颜料.原料的综合利用率较高.其主要流程如下: (1)反应I前需在溶液中加入 ▲ .以除去溶液中的. A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D. (2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃.其目的是 . (3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂.其目的是 . (4)反应Ⅳ常被用于电解生产.电解时均用惰性电极.阳极发生地电极反应可表示为 . [答案](1)B (2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解) (3)降低K2SO4 的溶解度.有利于K2SO4 析出. (4)2SO42- -2e-2S2O82- ((福建)24.从铝土矿(主要成分是.含..MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下: 请回答下列问题: (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为 . (2)流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为 . (3)验证滤液B含.可取少量滤液并加入 . (4)滤液E.K中溶质的主要成份是 .写出该溶液的一种用途 (5)已知298K时.的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡.测得PH=13.00.则此温度下残留在溶液中的= . [答案] (1)Al2O3 + 6H+ 2Al3+ +3H2O (2)SiO2 + 2OH- SiO32 - + H2O (3)硫氰化钾(或硫氰酸钾.苯酚溶液等合理答案) (4)NaHCO3,制纯碱或做发酵粉等合理答案 (5)5.6×10-10mol/L 【查看更多】

     

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