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    考查元素化合物知识不限考试说明中的11种元素.也不限熟悉物质的知识 16. 磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备.下列说法不正确的是 A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用 B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 C．H3PW12O40.KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团 D．硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸.其中W的化合价为+8 [答案]D 19.某实验小组利用如下装置制备氮化钙(Ca3N2).并探究其实验式. (1)按图连接好实验装置.检查装置的气密性.方法是 . (2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中.目的是 . (3)制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2,②点燃酒精灯.进行反应,③反应结束后. ,④拆除装置.取出产物. (4)数据记录如下: ① 计算得到实验式CaxN2,其中x= . ② 若通入的N2中混有少量O2.请比较x与3的大小.并给出判断依据: . [答案](1)关闭活塞K.微热反应管.试管A中有气泡冒出.停止加热.冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变.则说明装置气密性良好. (2)防止反应过程中空气进入反应管,便于观察N2的流速 (3)熄灭酒精灯.待反应管冷却至室温.停止通入N2.并关闭活塞K. (4)①2.80 ②O2和N2分别与等量的Ca反应.生成CaO的质量高于Ca3N2.若通入的N2中混有少量的O2.会导致计算出n(N)偏大.所以n<3/2.即x<3. 21.三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解.对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.请利用实验室常用仪器.用品和以下限选试剂完成验证和探究过程. 限选试剂:浓硫酸.1.0 mol·L-1HNO3.1.0 mol·L-1盐酸.1.0 mol·L-1 NaOH.3% H2O2 .0.1mol·L-1KI.0.1 mol·L-1CuSO4.20% KSCN.澄清石灰水.氧化铜.蒸馏水. (1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A).浓硫酸.灼热氧化铜.观察到A.C中澄清石灰水都变浑浊.B中有红色固体生成.则气体产物是 . (2)该小组同学查阅资料后推知.固体产物中.铁元素不可能以三价形式存在.而盐只有K2CO3.验证固体产物中钾元素存在的方法是 .现象是 . (3)固体产物中铁元素存在形式的探究. ①提出合理假设 假设1: , 假设2: ,假设3: . ②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答) ③实验过程 根据②中方案进行实验.在答题卡上按下表的格式写出实验步骤.预期现象与结论. [答案](1)CO2和CO (2)利用焰色反应 透过蓝色钴玻璃.观察到紫色的火焰 (3)①全部为铁单质 全部为FeO 同时存在铁单质和FeO ③ 实验步骤 预期现象与结论 步骤1:取适量固体产物与试管中.加入足量蒸馏水.充分振荡使碳酸钾完全溶解.分离不溶固体与溶液.用蒸馏水充分洗涤不溶固体 固体产物部分溶解 步骤2:向试管中加入适量硫酸铜溶液.再加入少量不溶固体.充分振荡 (1) 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化.则假设2成立. (2) 若蓝色溶液颜色明显改变.且有暗红色固体生成.则证明有铁单质存在 步骤3:继续步骤2中的(2),进行固液分离.用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色.取少量固体于试管中.滴加过量HCl.静置.取上层清液.滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN 结合步骤2中的(2): (1) 若溶液基本无色.则假设1成立 (2) 若溶液呈血红色.则假设3成立 22．某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料.主要含有MgCO3.MgSiO3. CaMg(CO3)2.Al2O3和Fe2O3等.回收其中镁的工艺流程如下: 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表.请回答下列问题: (1)“浸出 步骤中.为提高镁的浸出率.可采取的措施有 . (2)滤渣I的主要成分有 . (3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 . (4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂.催熟剂.可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因: . ②按①中条件进行制备实验.在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中.常伴有NaCl析出.原因是: .除去产品中该杂质的方法是: . [答案](1)适当提高反应温度.增加浸出时间 3 Al(OH)3 (3)Na2SO4 (4)①在某一温度时.NaCl最先达到饱和析出,Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化的最大,NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别. ② 降温前.溶液中NaCl已达饱和,降低过程中.NaCl溶解度会降低 .会少量析出.重结晶. 23.磷单质及其化合物的有广泛应用. (1) 由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为: 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2=3P4(g)+20CaSiO3+SiF4(g) H ①上述反应中.副产物矿渣可用来 . ②已知相同条件下: 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2=P4 SiO2=CaSiO3(s) 用.和表示H.H= (2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个分子产物.其结构式为 .三聚磷酸钠是常用的水处理剂.其化学式为 (3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍. ①NaH2PO2中P元素的化合价为 . ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-.在酸性等条件下发生下述反应: (a) Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3 -+ (b)6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑ 请在答题卡上写出并配平反应式(a). ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金.从而达到化学镀镍的目的.这是一种常见的化学镀.请从以下方面比较化学镀与电镀. 方法上的不同点: ,原理上的不同点: ,化学镀的优点: . [答案] ①生产水泥等建筑材料 ② +3+18 (2) Na5P3O10 (3)①+1 ② 1 Ni2+ + 1 H2PO2-+ 1 H2O → 1 Ni + 1 H2PO3- + 2H+ ③ 化学镀无需通电.而电镀需要通电 都利用氧化还原反应 化学镀对镀件的导电性无特殊要求 24．超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料. (1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料.在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3.NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 . (2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453.欲配制100mLPH为2.浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为 ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g, ②将上述固体置于烧杯中 . (3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中.铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图 ①用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7.该过程中发生反应的离子方程式有 . ②请在答题卡的框图中.画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图.并进行必要的标注. [答案] (1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑ (2)①4.5g,②用量筒量取100mL水.搅拌溶解.用H2SO4调节溶液PH至2 (3)① H++OH-=H2O NH4++ OH-= NH3·H2O Al3++3OH-=Al(OH)3↓, ② 15．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳.电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2. 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为 .发生的电极反应为 , (2)电池正极发生的电极反应为 , (3)SOCl2易挥发.实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2.有Na2SO3和NaCl生成. 如果把少量水滴到SOCl2中.实验现象是 .反应的化学方程式为 , (4)组装该电池必须在无水.无氧的条件下进行.原因是 . 答案(1)负极材料为Li.Li – e- = Li+ (2)2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2 (3)出现白雾.有刺激性气体生成SOCl2 + H2O = SO2 ↑+ 2HCl↑ (4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应.且SOCl2也与水反应 16.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾.过二硫酸钠和氧化铁红颜料.原料的综合利用率较高.其主要流程如下: (1)反应I前需在溶液中加入 ▲ .以除去溶液中的. A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D. (2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃.其目的是 . (3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂.其目的是 . (4)反应Ⅳ常被用于电解生产.电解时均用惰性电极.阳极发生地电极反应可表示为 . [标准答案](1)B (2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解) (3)降低K2SO4 的溶解度.有利于K2SO4 析出. (4)2SO42- -2e-2S2O82- w18.二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与相比.不但具有更显著地杀菌能力.而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物. (1)在的制备方法中.有下列两种制备方法: 方法一:==== 方法二:==== 用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒.其主要原因是 . (2)用处理过的饮用水(为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子.2001年我国卫生部规定.饮用水的含量应不超过0.2. 饮用水中.的含量可用连续碘量法进行测定.被还原为.的转化率与溶液PH的关系如右图所示.当时.也能被 完全还原成.反应生成的用标准溶液滴定: ==== ① 请写出时.与反应的离子方程式 . ②请完成相应的实验步骤: 步骤1:准确量取水样加入到锥形瓶中. 步骤2:调节水样的为7.0~8.0 步骤3:加入足量的晶体. 步骤4:加少量淀粉溶液.用溶液滴定至终点.消耗溶液. 步骤5: . 步骤6,再用溶液滴定至终点.消耗溶液. ③根据上述分析数据.测得该引用水样中的的浓度为 . ④若饮用水中的含量超标.可向其中加入适量的.该反应的氧化产物是 [答案](1)方法二制备的ClO2中不含Cl2 (2)① ②调节溶液的 ③ ④ 27. 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的.其毒性较大.某研究性学习小组为了变废为宝.将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3.+2).设计了如下实验流程: (1)第①步反应的离子方程式是 (2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是: (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外.还有 (4)欲使1L该废水中的完全转化为.理论上需要加入 GFeSO4·7H2O. 答案: (1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O (2)将一小块pH试纸放在表面皿上.用玻璃棒蘸取少量待测液.点在pH试纸上.再与标准比色卡对照. 2 (4)13.9 26.碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种. (1)现采用氢气还原法.请回答如下问题: ①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 , ②试验装置用下列所有仪器连接而成.按氢气流方向的连接顺序是: →→(l) ③称取23.9g某碱式碳酸铜样品.充分反应后得到12.7g残留物.生成4.4g二氧化碳和7.2g水.该样品的结晶水质量为 g.化学式为 , (2)某同学以氮气代替氢气.并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成.你认为是否可行?请说明理由. . 答案(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+H2O ②a→k,j→gf→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O (2)可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜.CuO.CO2和H2O质量.即可计算出其组成. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。

    (1)元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。

    ①这样的两种元素的组合有________种。

    ②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。

    写出其中一种化合物的名称：____________________________；

    （2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

    请回答下列问题：

    ①F的化学式为_______  _，D的电子式为________________

    ②E与水反应的化学方程式为________________________________；

    ③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）     

             

     

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    (8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
    (1)元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
    ①这样的两种元素的组合有________种。
    ②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
    写出其中一种化合物的名称：____________________________；
    （2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

    请回答下列问题：
    ①F的化学式为_______  _，D的电子式为________________
    ②E与水反应的化学方程式为________________________________；
    ③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）     
             

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