练习册

  • 练习册
  • 试题
    (3)ClO- + H2O HClO + OH-ClO- + Cl- +2 H+=== Cl2↑+ H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：
    HCl═H++Cl-
    HCl═H++Cl-
    、
    HClO?H++ClO-
    HClO?H++ClO-
    ．
    （2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    C+2MgO
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    C+2MgO
    ．
    （3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是
    略
    略
    ，在此反应中，硝酸体现了
    氧化
    氧化
    性和
    酸
    酸
    性．实验室中制取氨的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    用
    向下排空气法
    向下排空气法
    法收集．

    查看答案和解析>>

    下列离子方程式正确的是

    将少量CO2气体通入NaClO溶液中；H+ + ClO- = HClO

    在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + 2HClO

    在Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Ca2+  + HCO3- + OH-= CaCO3 ↓+ H2O

    在AgF溶液中滴入盐酸:Ag+ + F- + H+ + Cl- =  AgCl ↓+ HF

    查看答案和解析>>

    下列离子方程式正确的是

    A、将少量CO2气体通入NaClO溶液中；H+ + ClO- = HClO

    B、 在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + 2HClO

    C、 在Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Ca2+  + HCO3- + OH-= CaCO3 ↓+ H2O

    D、在AgF溶液中滴入盐酸:Ag+ + F- + H+ + Cl- =  AgCl ↓+ HF

     

    查看答案和解析>>

    下列离子方程式正确的是

    A、  将少量CO2气体通入NaClO溶液中；H+ + ClO- = HClO

    B、  在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + 2HClO

    C、  在Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Ca2+  + HCO3- + OH-= CaCO3 ↓+ H2O

    D、  在AgF溶液中滴入盐酸:Ag+ + F- + H+ + Cl- =  AgCl ↓+ HF

    查看答案和解析>>

    氯气是重要的化工原料．
    （1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，其平衡常数表达式为K=
    C(H+)C(Cl-)C(HClO)
    C(Cl2)
    C(H+)C(Cl-)C(HClO)
    C(Cl2)
    ．
    （2）工业上常用消石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是
    充分接触，充分反应
    充分接触，充分反应
    ．处理从氯化塔中逸出气体的方法是
    用碱液来吸收
    用碱液来吸收
    ．
    （3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是
    6OH-+3Cl2
     加热 
    .
     
    ClO3-+5Cl-+3H2O
    6OH-+3Cl2
     加热 
    .
     
    ClO3-+5Cl-+3H2O
    ，其原因可能是
    反应放热，温度升高，发生了副反应
    反应放热，温度升高，发生了副反应
    ，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案