2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)

①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=-???????????????? 。

②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH ????????? 0。（选填“>”、“<”）

③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

则下列说法不正确的是????????? 。（填编号）

A．反应在c点未达到平衡状态

B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点

D．NO的转化率：tl～t2>t2～t3

（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：

①

②

③

①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=???????????? 。

②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O（g），请在图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。

③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。

某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正）??????? ? v（逆）（选填‘‘>”、“<’’或“=”），判断的理由??????? 。

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0，下图表示SO₂的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是(　　)

A．A点          B．B、D两点           C．C点         D．E点

2

A.C        B.D        C.E         D.B

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0，下图表示SO₂的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 (　　)

A．A点          B．B、D两点           C．C点          D．E点

对于可逆反应2A(?)+B(g)2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：

（1）物质A的状态是         (填“气体”、“液体”或“固体”)；

（2）图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v_正<v_逆 的点是     ；

（3）在a、b、c三种条件下达平衡时，v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序___________；

（4）对于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO₂为7%（体积分数）、O₂为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右。

请问原料气中SO₂与O₂的体积比不是2∶1，而要7∶11(大约2∶3)的原因是

                                              ；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO₂的转化率          (填“会”或“不会”)。