利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe₂O₃2Fe+ Al₂O₃。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。

样品处理：将褐色硬块处理成粉末状。

(1)研究小组首先取少量粉末加入                    溶液中，发现粉末部分溶解，但没有气泡产生，实验结论是：粉末中含有Al₂O₃而没有Al。

(2)根据以述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃。

提出假设：

假设1：固体粉末中除Al₂O₃外还有Fe；

假设2：固体粉末中除Al₂O₃外还有                              ；

假设3：固体粉末中除Al₂O₃外还有Fe和Fe₂O₃。

实验实施：

（3）请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO₃、3mol/LCuSO₄、0.01mol/LKMnO₄、蒸馏水。

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

某溶液中含有K⁺、NH⁺₄、Al³⁺、OH^-、AlO^-₂、SO^2-₄、CO^2-₃、SiO^2-₃、Cl^-等离子中的某几种。现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉浣不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；

②取①所得溶液，加入Ba(OH)₂溶液，无明显现象。

   （1）原溶液中肯定存在的离子是             ；肯定不存在的离子是            。

   （2）已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中    （填“有”“没有”或“不确定”）Cl^-。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量杂质FeO、Fe₂O₃、SiO₂。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有__________。检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为 　  

A、KMnO₄　  　　 B、(NH₄) ₂S          C、H₂O₂           D、KSCN

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、　　       　　、过滤等操作。

（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先加入NH₃.H₂O,然后通入CO₂，反应的方程式：__________________________________________________________________。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用　   　 　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

（5）探究氧化铜的性质:取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：              。