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B．电解原理在化学工业中广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入酚汰试液，则
①Y电极上的电极反应式为

2C1^-=C1₂+2e^-

2C1^-=C1₂+2e^-

．
②在X电极附近观察到的现象是

溶液变红色，产生无色气泡

溶液变红色，产生无色气泡

．
③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入）

HC1（或氯化氢）

HC1（或氯化氢）

．
（2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是

铜（或纯铜）

铜（或纯铜）

，电极反应式为

Cu²⁺+2e^-→Cu

Cu²⁺+2e^-→Cu

．
②电解完成后，硫酸铜溶液的浓度

变小

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2mol?L^-1的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，电解一段时间后X电极上有3.2g铜析出，此时直流电源已输出

2.1

2.1

mol电子．

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B、D是常见金属单质，A是一种红棕色金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体．
（1）在E的溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是

先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

．
（2）按要求写化学方程式或离子方程式：
①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：

Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe

Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe

；
②在E的水溶液中通入氯气后的生成物和I溶液反应的离子方程式：

Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓

Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓

．
（3）由D和A组成的混合物与稀HCl作用，固体恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不显红色，且生成的E与H₂的物质的量之比为4：1．则反应物中A、D、HCl的物质的量之比为

1：2：8

1：2：8

．

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选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

B

C

B

A

C

C

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

BC

AC

D

BC

A

A

C

17、(共8分、每空2分） (1)BD             (2)碱式滴定管      (3)量筒   环形玻璃棒

18.（共20分）（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应（2分）；加热时浓盐酸因挥发而损失（2分）

   （2）① 无水硫酸铜（2分） 证明有水蒸气产生（2分）

白色变蓝色（其它合理答案也给分）（2分）②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯气（2分） ④Ag^－+Cl^－=AgCl↓（2分）

   （3）F  G（2分）  湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分）

19．（每空2分、共8分）（1）+1

   （2）CuI     0.5

   （3） 2 Cu²⁺ +  5  I ――  2 CuI +  1  I

20. （10分）

（1） Al₂O₃  ，Cl₂

（2） 第三周期第ⅢA族

（3） Al(OH)₃ +  NaOH ＝ NaAlO₂ +  2H₂O

（4）在常温下，铝的表面被浓硝酸钝化，生成一薄层致密、坚固的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续与浓硝酸发生反应。所以铝不溶于冷的浓硝酸。

21、（10分）（1）   (2分)     放热(2分)

（2）b、c  (2分)   

（3）不  (2分)