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下列表述正确的是

A．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B．2CH3CH2OD＋O2eq \o(\s\up 2(Cu————→2CH3CHO＋2DHO

C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化

D．实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5CH3COOC2H5+H218O

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下列表述正确的是

A．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B．2CH3CH2OD＋O2eq \o(\s\up 2(Cu————→2CH3CHO＋2DHO

C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化

D．实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5CH3COOC2H5+H218O

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一、二、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

C

D

D

C

B

C

题号

9

10

11

12

13

14

答案

B

BD

D

AC

D

AB

三、（本题包括1小题，共10分）

15、⑴ 除去铁屑表面的油污；⑵减少FeSO₄的损失；⑶防止失去结晶水以及Fe^2＋、NH₄^＋的水解；⑷ 在相同温度下，(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶解度比(NH₄)₂SO₄、FeSO₄小  

      g（每空2分）

四、（本题包括2小题，共18分）

16、⑴②Na₂WO₄+2HCl==H₂WO₄+2NaCl  ；③：：H₂WO₄==WO₃+H₂O  （每空2分）

⑵WO₃+3C=W+3CO或2WO₃+3C==2W+3CO₂

⑶如果用碳作还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳在高温下和金属钨也能生成碳化钨，不容易获得纯净的金属钨。H₂作还原剂，过量的H₂会从体系中自动逸出。

17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②K_b=10/9L/mol（共2分，单位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多写无分）；②先变深后变浅（1分）

五、（本题包括1小题，共12分）

18、⑴加成反应  ⑵⑥     保护B(或G)分子中的C＝C不被氧化

⑶                               

⑷ HOOCCH₂CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H₂O

 2CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HOOCCH＝CHCOOH

CH₃(CH₂)₃OOCCH＝CHCOO(CH₂)₃CH₃+2H₂O         （每空2分，共12分）

六、（本题包括1小题，共10分）

⑴减缓臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NO_x＋(5－2x)O₂＋2H₂O＝4HNO₃（2分）；

⑶NO_x（或氮氧化物）（1分）  2NO_x+2xCO        N₂+2xCO₂（2分）

2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10^－2（2分）

七、（本题包括1小题，共10分）

⑴Pb₂O₃＋6HCl(浓)＝2PbCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O（2分）

⑵根据题意：分解所得混合物中n(Pb^2＋)= ax mol、n(Pb^4＋)= a (1－x) mol

根据电子守恒：n(O₂)= ax/2 mol、n(Cl₂)＝a (1－x) mol  （2分）

y＝n(O₂)＋n(Cl₂)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）

⑶ Pb₃O₄、PbO    3:4（4分）

提示：当分解产物为Pb₂O₃时，x＝1/2；

当分解产物为Pb₃O₄时，x＝2/3；

当分解产物为PbO时，x＝1。

根据题意有：n(O₂)/ n(Cl₂)＝5：3，即x＝10／13

所以此时剩余固体包括Pb₃O₄、PbO两种物质，其物质的量之比为3:4。

注：答题中出现的其它合理答案均给分。

八、（本题包括1小题，共12分）

A【物质结构与性质】

⑴[Ar]3d⁷4s²；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp²、sp³；将粗产品加入到热水中，趁热过滤，带滤液冷却有大量晶体析出时再过滤；⑸⑤③④①②（每空2分）

B【实验化学】

⑴蒸馏、过滤

⑵   

⑶使碳酸锰沉淀完全； ⑷反应过程中有副反应产生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或该反应有一定的限度。⑸绿色化学（每空2分）