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    莫尔盐的化学式为(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O.将(NH4)2SO4.FeSO4等物质的量混合可制得莫尔盐.下表列出几种盐在一定温度下的溶解度(g/100gH2O):温度/℃FeSO4?7H2O(NH4)2SO4(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O10 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （11分）硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

    温度／℃

    10

    20

    30

    40

    50

    70

    (NH4)2SO4

    73.0

    75.4

    78.0

    81.0

    84.5

    91.9

    FeSO4?7H2O

    40.0

    48.0

    60.0

    73.3

    －

    －

    (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O

    17.2

    26.4

    33.0

    46.0

    ―

    ―

    （一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

     
     

     

     

     

     

     

     

     

     


    试回答下列问题：

    (1)步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理                                                                                       

    (2)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机                        

     (3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是                                   ，理论上制得的莫尔盐的质量为          。

    （二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。

    (1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：_                                             ___  __；

    (2)判断该反应到达滴定终点的现象为                                        ；

    (3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为          mol/L

     

     

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    莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取莫尔盐，实验步骤如下：

    ① 用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入F中；

    ② ②在E中用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；

    ③ 将②制得的FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合，结晶得到莫尔盐。

    试回答下列问题：

    （1）利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中溶解的氧，其目的是                               ；铁屑和稀硫酸反应产生的氢气的另外一个作用是                                。

    （2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？

                                                                      。

    （3）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

         ①（2分）试配平反应的离子方程式：

                MnO-4+       Fe2++     H+ ==       Fe3++     Mn2+ +      H2O

         ②（4分）求产品中莫尔盐的质量分数          。（莫尔盐的相对分子质量为392）。

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    一、二、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    B

    C

    C

    D

    D

    C

    B

    C

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    B

    BD

    D

    AC

    D

    AB

     

     

    三、（本题包括1小题，共10分）

    15、⑴ 除去铁屑表面的油污；⑵减少FeSO4的损失；⑶防止失去结晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同温度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小  

          g（每空2分）

    四、（本题包括2小题，共18分）

    16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl  ；③：：H2WO4==WO3+H2O  （每空2分）

    ⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2

    ⑶如果用碳作还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳在高温下和金属钨也能生成碳化钨，不容易获得纯净的金属钨。H2作还原剂，过量的H2会从体系中自动逸出。

    17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②Kb=10/9L/mol（共2分，单位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多写无分）；②先变深后变浅（1分）

    五、（本题包括1小题，共12分）

    18、⑴加成反应  ⑵⑥     保护B(或G)分子中的C＝C不被氧化

     

    ⑶                               

     

    ⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O

     2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH

    CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O         （每空2分，共12分）

    六、（本题包括1小题，共10分）

    ⑴减缓臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；

    ⑶NOx（或氮氧化物）（1分）  2NOx+2xCO        N2+2xCO2（2分）

    2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）

    七、（本题包括1小题，共10分）

    ⑴Pb2O3＋6HCl(浓)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）

    ⑵根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol

    根据电子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol  （2分）

    y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）

    ⑶ Pb3O4、PbO    3:4（4分）

    提示：当分解产物为Pb2O3时，x＝1/2；

    当分解产物为Pb3O4时，x＝2/3；

    当分解产物为PbO时，x＝1。

    根据题意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13

    所以此时剩余固体包括Pb3O4、PbO两种物质，其物质的量之比为3:4。

    注：答题中出现的其它合理答案均给分。

    八、（本题包括1小题，共12分）

    A【物质结构与性质】

    ⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；将粗产品加入到热水中，趁热过滤，带滤液冷却有大量晶体析出时再过滤；⑸⑤③④①②（每空2分）

    B【实验化学】

    ⑴蒸馏、过滤

    ⑵   

    ⑶使碳酸锰沉淀完全； ⑷反应过程中有副反应产生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或该反应有一定的限度。⑸绿色化学（每空2分）


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