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    题目列表(包括答案和解析)

    0℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（　　）
    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
    ②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等
    ③烧瓶内气体的压强不再变化
    ④烧瓶内气体的质量不再变化
    ⑤NO2的物质的量浓度不再改变
    ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
    ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑧烧瓶内气体的密度不再变化．

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    ①0.1mol/L CH3COOH溶液  ②0.1mol/L CH3COONa溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液中：
    （1）三种溶液的pH从大到小的顺序为（填序号）
    ③＞②＞①
    ③＞②＞①
    ．
    （2）溶液②中发生反应的离子方程式为
    CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    （包括电离和水解）
    （3）溶液②中各种离子浓度的大小顺序为
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质为（填序号）
    CH3COOH和CH3COONa
    CH3COOH和CH3COONa
    ．

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    0°C、1.01×105Pa条件下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法错误的是（　　）

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    0℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（　　）
    ①烧瓶内气体的压强不再变化
    ②烧瓶内气体的质量不再变化
    ③NO2的物质的量浓度不再改变
    ④烧瓶内气体的颜色不再加深
    ⑤烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑥烧瓶内气体的密度不再变化．

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    ①0.1mol?L-1Na3PO4溶液中：c（Na+）=3c（PO43-）
    ②0.1mol?L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    ③0.1mol?L-1KHCO3溶液中：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中一定有：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    有关上述溶液的判断中，正确的一组是（　　）

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    一、二、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    B

    C

    C

    D

    D

    C

    B

    C

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    B

    BD

    D

    AC

    D

    AB

     

     

    三、（本题包括1小题，共10分）

    15、⑴ 除去铁屑表面的油污；⑵减少FeSO4的损失；⑶防止失去结晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同温度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小  

          g（每空2分）

    四、（本题包括2小题，共18分）

    16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl  ；③：：H2WO4==WO3+H2O  （每空2分）

    ⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2

    ⑶如果用碳作还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳在高温下和金属钨也能生成碳化钨，不容易获得纯净的金属钨。H2作还原剂，过量的H2会从体系中自动逸出。

    17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②Kb=10/9L/mol（共2分，单位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多写无分）；②先变深后变浅（1分）

    五、（本题包括1小题，共12分）

    18、⑴加成反应  ⑵⑥     保护B(或G)分子中的C＝C不被氧化

     

    ⑶                               

     

    ⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O

     2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH

    CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O         （每空2分，共12分）

    六、（本题包括1小题，共10分）

    ⑴减缓臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；

    ⑶NOx（或氮氧化物）（1分）  2NOx+2xCO        N2+2xCO2（2分）

    2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）

    七、（本题包括1小题，共10分）

    ⑴Pb2O3＋6HCl(浓)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）

    ⑵根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol

    根据电子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol  （2分）

    y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）

    ⑶ Pb3O4、PbO    3:4（4分）

    提示：当分解产物为Pb2O3时，x＝1/2；

    当分解产物为Pb3O4时，x＝2/3；

    当分解产物为PbO时，x＝1。

    根据题意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13

    所以此时剩余固体包括Pb3O4、PbO两种物质，其物质的量之比为3:4。

    注：答题中出现的其它合理答案均给分。

    八、（本题包括1小题，共12分）

    A【物质结构与性质】

    ⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；将粗产品加入到热水中，趁热过滤，带滤液冷却有大量晶体析出时再过滤；⑸⑤③④①②（每空2分）

    B【实验化学】

    ⑴蒸馏、过滤

    ⑵   

    ⑶使碳酸锰沉淀完全； ⑷反应过程中有副反应产生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或该反应有一定的限度。⑸绿色化学（每空2分）


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