练习册

  • 练习册
  • 试题
    实验室制取少量莫尔盐的流程如下: 试回答下列问题:⑴步骤1的主要作用是 ,⑵步骤2中水浴加热后需要趁热过滤.趁热过滤的目的是 ,⑶步骤3中加热浓缩至出现结晶薄膜时为止.原因是 .⑷步骤3中析出的晶体不含(NH4)2SO4.FeSO4的原因是 .理论上制得的莫尔盐的质量为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
    温度/℃102030
    （NH4）2SO473.075.478.0
    FeSO4?7H2O20.026.532.9
    （NH4）2SO4?FeSO417.221.628.1
    （一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：

    试回答下列问题：
    （1）步骤1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是______；反应中铁屑过量是为了______．
    （2）步骤3需要趁热过滤，原因是______．
    （3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用______洗涤．
    （4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是______（选填编号）．
    A.2.18g　　　 B．大于2.18g　　　C．小于 2.18g　　 D．无法确定
    （二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定．
    （1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式______．
    （2）判断该反应到达滴定终点的现象为______．
    （3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为______mol/L．

    查看答案和解析>>

    硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
    温度/℃ 10 20 30
    （NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0
    FeSO4?7H2O 20.0 26.5 32.9
    （NH4）2SO4?FeSO4 17.2 21.6 28.1
    （一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：

    精英家教网

    试回答下列问题：
    （1）步骤1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是______；反应中铁屑过量是为了______．
    （2）步骤3需要趁热过滤，原因是______．
    （3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用______洗涤．
    （4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是______（选填编号）．
    A.2.18g       B．大于2.18g      C．小于 2.18g     D．无法确定
    （二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定．
    （1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式______．
    （2）判断该反应到达滴定终点的现象为______．
    （3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为______mol/L．

    查看答案和解析>>

    硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
    温度/℃102030
    （NH4）2SO473.075.478.0
    FeSO4?7H2O20.026.532.9
    （NH4）2SO4?FeSO417.221.628.1
    （一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：

    试回答下列问题：
    （1）步骤1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是______；反应中铁屑过量是为了______．
    （2）步骤3需要趁热过滤，原因是______．
    （3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用______洗涤．
    （4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是______（选填编号）．
    A.2.18g       B．大于2.18g      C．小于 2.18g     D．无法确定
    （二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定．
    （1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式______．
    （2）判断该反应到达滴定终点的现象为______．
    （3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为______mol/L．

    查看答案和解析>>

    （2010?普陀区二模）硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
    温度/℃ 10 20 30
    （NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0
    FeSO4?7H2O 20.0 26.5 32.9
    （NH4）2SO4?FeSO4 17.2 21.6 28.1
    （一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：

    试回答下列问题：
    （1）步骤1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是
    除铁屑表面的油污
    除铁屑表面的油污
    ；反应中铁屑过量是为了
    还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质
    还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质
    ．
    （2）步骤3需要趁热过滤，原因是
    FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4?7H2O析出
    FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4?7H2O析出
    ．
    （3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是
    过滤、洗涤
    过滤、洗涤
    ，析出的晶体常用
    无水酒精或冰水
    无水酒精或冰水
    洗涤．
    （4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是
    B
    B
    （选填编号）．
    A.2.18g       B．大于2.18g      C．小于 2.18g     D．无法确定
    （二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定．
    （1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式
    5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
    ．
    （2）判断该反应到达滴定终点的现象为
    加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色
    加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色
    ．
    （3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为
    1
    V
    1
    V
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    莫尔盐【硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】是一种重要化学试剂，实验室用含油污的铁片来制取莫尔盐，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入10%Na2CO3溶液的原因是___________________（用离子方程式表示）。
    （2）A物质可以为________(填编号)。
    a．CuCl2        b．CuO      c．Cu(NO3)2     d．CuSO4
    （3）B物质的成分为_________________。
    （4） 加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是_____________________________，
    操作Ⅱ的名称_______________________________________________。
    （5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是_________________________________________。
    （6）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH、SO离子的实验方法正确的是________(填编号)。
    a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
    b．取少量样品于试管，加水溶解，加入酸性KMnO4溶液，观察现象
    c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
    d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象

    查看答案和解析>>

    一、二、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    B

    C

    C

    D

    D

    C

    B

    C

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    B

    BD

    D

    AC

    D

    AB

     

     

    三、（本题包括1小题，共10分）

    15、⑴ 除去铁屑表面的油污；⑵减少FeSO4的损失；⑶防止失去结晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同温度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小  

          g（每空2分）

    四、（本题包括2小题，共18分）

    16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl  ；③：：H2WO4==WO3+H2O  （每空2分）

    ⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2

    ⑶如果用碳作还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳在高温下和金属钨也能生成碳化钨，不容易获得纯净的金属钨。H2作还原剂，过量的H2会从体系中自动逸出。

    17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②Kb=10/9L/mol（共2分，单位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多写无分）；②先变深后变浅（1分）

    五、（本题包括1小题，共12分）

    18、⑴加成反应  ⑵⑥     保护B(或G)分子中的C＝C不被氧化

     

    ⑶                               

     

    ⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O

     2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH

    CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O         （每空2分，共12分）

    六、（本题包括1小题，共10分）

    ⑴减缓臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；

    ⑶NOx（或氮氧化物）（1分）  2NOx+2xCO        N2+2xCO2（2分）

    2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）

    七、（本题包括1小题，共10分）

    ⑴Pb2O3＋6HCl(浓)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）

    ⑵根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol

    根据电子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol  （2分）

    y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）

    ⑶ Pb3O4、PbO    3:4（4分）

    提示：当分解产物为Pb2O3时，x＝1/2；

    当分解产物为Pb3O4时，x＝2/3；

    当分解产物为PbO时，x＝1。

    根据题意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13

    所以此时剩余固体包括Pb3O4、PbO两种物质，其物质的量之比为3:4。

    注：答题中出现的其它合理答案均给分。

    八、（本题包括1小题，共12分）

    A【物质结构与性质】

    ⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；将粗产品加入到热水中，趁热过滤，带滤液冷却有大量晶体析出时再过滤；⑸⑤③④①②（每空2分）

    B【实验化学】

    ⑴蒸馏、过滤

    ⑵   

    ⑶使碳酸锰沉淀完全； ⑷反应过程中有副反应产生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或该反应有一定的限度。⑸绿色化学（每空2分）


    同步练习册答案