练习册

  • 练习册
  • 试题
    (其中A.B.C都是钨的化合物) ⑴写出上述流程中步骤②③中发生反应的化学方程式:② ③ ⑵钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳.氢等还原剂把产品C还原为金属钨.对钨的纯度要求不高时.可用碳作还原剂.写出碳还原产品C制取金属钨的化学方程式 .⑶为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨.不宜用碳而必须用氢气的理由是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述中正确的是（    ）

    A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱        B．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

    C．金属的熔点和沸点都很高       D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    【解析】非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，氢化物的稳定性越强，所以A正确，B错误。金属的熔沸点差别很大，有的很高，例如金属钨，有的很低，例如金属汞，碱金属等，C不正确。水是由极性键形成的共价化合物，其稳定是由于共价键的缘故，氢键影响的是水的沸点，D错误。答案选A。

     

    查看答案和解析>>

    下列叙述中正确的是（    ）

    A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱        B．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

    C．金属的熔点和沸点都很高       D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    【解析】非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，氢化物的稳定性越强，所以A正确，B错误。金属的熔沸点差别很大，有的很高，例如金属钨，有的很低，例如金属汞，碱金属等，C不正确。水是由极性键形成的共价化合物，其稳定是由于共价键的缘故，氢键影响的是水的沸点，D错误。答案选A。

     

    查看答案和解析>>

    钨是我国的丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。
    钨在自然界主要以钨（Ⅴ）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写作（Fe，Mn）WO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

    其中A、B、C都是钨的化合物。
    （1）写出上述流程中A、B、C的化学式：A_____________、B_____________、C____________，以及步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生反应的化学方程式：_________________、_______________、________________。
    （2）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢气等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：____________________________________。
    （3）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？______________________，写出用氢气还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_____________________。

    查看答案和解析>>

    （1）从表中可以看出，除H外，其余非金属元素原子_________（填序号）

    a．最外层电子数都大于4            b．最外层电子数都大于电子层数

    （2）以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是_________（填序号，答案可能不止一个）

        a．分别测定Na2S溶液和NaCl溶液的pH     

    b．将Fe分别与S、Cl2反应，分析产物中Fe的化合价

    c．将H2S通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：H2S  +  Cl2 → 2HCl  + S↓

    （3）以下关于元素的用途中叙述正确的是__________（填序号，答案可能不止一个）

    a．P、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药     b．Si、Ge可用于制半导体材料

    c．钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金

    （4）近期，有科学家宣布，他们通过分析182 72Hf和182 74W的相对含量，发现月球的产生起码比地球早700万年。这里的“182”是指原子的_____________（填序号）。

        a．质子数       b．中子数        c．质量数       d．相对原子质量

    （5）美俄科学家2006年10月5日宣布他们制得了118号元素。试分析，若制得117号元素（位置见表），按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种________（选填“金属”、“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式___________。

    查看答案和解析>>

    钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4和MnWO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水．碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
    黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：
    精英家教网
    （1）黑钨矿浸入NaOH熔融液过程需通入大量空气，目的是为了使铁和锰转化为氧化物，其中一种红棕色的氧化物化学式为
     
    ；
    （2）①已知A的主要成分为Na2WO4，请写出Na2WO4与浓盐酸反应的离子方程式
     
    ；
    ②上述流程中B、C都是钨的化合物，则步骤（3）中B→C转化属于
     
    ；（填四种基本反应类型之一）
    （3）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢气等还原剂把氧化钨（WO3）还原为金属钨．对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂．写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：
     
    ；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，为什么不宜用碳而必须用氢气作还原剂？
     
    ．
    （4）常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为
     
    mol/L（精确到小数点后一位），所以实际生产过程
     
    （填“能”或“不能”）通过加入FeCl2溶液的方法实现上述转化．（溶液混合体积变化可忽略）

    查看答案和解析>>

    一、二、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    B

    C

    C

    D

    D

    C

    B

    C

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    B

    BD

    D

    AC

    D

    AB

     

     

    三、（本题包括1小题，共10分）

    15、⑴ 除去铁屑表面的油污；⑵减少FeSO4的损失；⑶防止失去结晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同温度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小  

          g（每空2分）

    四、（本题包括2小题，共18分）

    16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl  ；③：：H2WO4==WO3+H2O  （每空2分）

    ⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2

    ⑶如果用碳作还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳在高温下和金属钨也能生成碳化钨，不容易获得纯净的金属钨。H2作还原剂，过量的H2会从体系中自动逸出。

    17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②Kb=10/9L/mol（共2分，单位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多写无分）；②先变深后变浅（1分）

    五、（本题包括1小题，共12分）

    18、⑴加成反应  ⑵⑥     保护B(或G)分子中的C＝C不被氧化

     

    ⑶                               

     

    ⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O

     2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH

    CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O         （每空2分，共12分）

    六、（本题包括1小题，共10分）

    ⑴减缓臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；

    ⑶NOx（或氮氧化物）（1分）  2NOx+2xCO        N2+2xCO2（2分）

    2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）

    七、（本题包括1小题，共10分）

    ⑴Pb2O3＋6HCl(浓)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）

    ⑵根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol

    根据电子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol  （2分）

    y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）

    ⑶ Pb3O4、PbO    3:4（4分）

    提示：当分解产物为Pb2O3时，x＝1/2；

    当分解产物为Pb3O4时，x＝2/3；

    当分解产物为PbO时，x＝1。

    根据题意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13

    所以此时剩余固体包括Pb3O4、PbO两种物质，其物质的量之比为3:4。

    注：答题中出现的其它合理答案均给分。

    八、（本题包括1小题，共12分）

    A【物质结构与性质】

    ⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；将粗产品加入到热水中，趁热过滤，带滤液冷却有大量晶体析出时再过滤；⑸⑤③④①②（每空2分）

    B【实验化学】

    ⑴蒸馏、过滤

    ⑵   

    ⑶使碳酸锰沉淀完全； ⑷反应过程中有副反应产生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或该反应有一定的限度。⑸绿色化学（每空2分）


    同步练习册答案