二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中

NO₂、SO₂

NO₂、SO₂

能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．如：
CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为

0.3

0.3

mol，放出的热量为

3(2a+b)

80

3(2a+b)

80

kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（2）在火力发电厂产生的废气中含有SO₂、N₂、CO等气体，为除去SO₂，常用Ca（OH）₂悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏（CaSO₄?2H₂O）．写出有关的化学反应方程式

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O、2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄?2H₂O

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O、2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄?2H₂O

．
（3）硫酸工业生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

2SO₃（g）△H=-196．kJ?mol^-1
某温度下达到平衡时，SO₂的体积百分含量与体系的总压强的关系如图所示：
据此图回答下列问题：
①平衡状态由A变到B时，反应体系

释放

释放

（填“吸收”或“释放”）能量．
②将5molSO₂和7molO₂通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa．该反应在该温度下的平衡常数等于

32

32

．

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二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中______能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．如：
CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为______kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（2）在火力发电厂产生的废气中含有SO₂、N₂、CO等气体，为除去SO₂，常用Ca（OH）₂悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏．写出有关的化学反应方程式______．
（3）硫酸工业生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196．kJ?mol^-1
某温度下达到平衡时，SO₂的体积百分含量与体系的总压强的关系如图所示：
据此图回答下列问题：
①平衡状态由A变到B时，反应体系______（填“吸收”或“释放”）能量．
②将5molSO₂和7molO₂通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa．该反应在该温度下的平衡常数等于______．

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CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO   ②SO₃+H₂O=H₂SO₄   ③2NO+O₂=2NO₂．
则NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是

BD

BD

．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶     B．硫化氢通入浓H₂SO₄中
?C．亚硫酸钠固体中加入H₂SO₄　             D．制备乙酸乙酯时加入浓H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解）

CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-

，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K_h=

C(HCO3-)C(OH-)

C(CO32-)

C(HCO3-)C(OH-)

C(CO32-)

．
?②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=

10

10

．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=

C（HCO₃^- ）+2C（H₂CO₃）

C（HCO₃^- ）+2C（H₂CO₃）

[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=

0.027mol/L．min

0.027mol/L．min

（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=

5

144

L/mol

5

144

L/mol

（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是

B

B

（填字母）．
①加入催化剂  ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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一、二、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

C

D

D

C

B

C

题号

9

10

11

12

13

14

答案

B

BD

D

AC

D

AB

三、（本题包括1小题，共10分）

15、⑴ 除去铁屑表面的油污；⑵减少FeSO₄的损失；⑶防止失去结晶水以及Fe^2＋、NH₄^＋的水解；⑷ 在相同温度下，(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶解度比(NH₄)₂SO₄、FeSO₄小  

      g（每空2分）

四、（本题包括2小题，共18分）

16、⑴②Na₂WO₄+2HCl==H₂WO₄+2NaCl  ；③：：H₂WO₄==WO₃+H₂O  （每空2分）

⑵WO₃+3C=W+3CO或2WO₃+3C==2W+3CO₂

⑶如果用碳作还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳在高温下和金属钨也能生成碳化钨，不容易获得纯净的金属钨。H₂作还原剂，过量的H₂会从体系中自动逸出。

17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②K_b=10/9L/mol（共2分，单位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多写无分）；②先变深后变浅（1分）

五、（本题包括1小题，共12分）

18、⑴加成反应  ⑵⑥     保护B(或G)分子中的C＝C不被氧化

⑶                               

⑷ HOOCCH₂CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H₂O

 2CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HOOCCH＝CHCOOH

CH₃(CH₂)₃OOCCH＝CHCOO(CH₂)₃CH₃+2H₂O         （每空2分，共12分）

六、（本题包括1小题，共10分）

⑴减缓臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NO_x＋(5－2x)O₂＋2H₂O＝4HNO₃（2分）；

⑶NO_x（或氮氧化物）（1分）  2NO_x+2xCO        N₂+2xCO₂（2分）

2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10^－2（2分）

七、（本题包括1小题，共10分）

⑴Pb₂O₃＋6HCl(浓)＝2PbCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O（2分）

⑵根据题意：分解所得混合物中n(Pb^2＋)= ax mol、n(Pb^4＋)= a (1－x) mol

根据电子守恒：n(O₂)= ax/2 mol、n(Cl₂)＝a (1－x) mol  （2分）

y＝n(O₂)＋n(Cl₂)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）

⑶ Pb₃O₄、PbO    3:4（4分）

提示：当分解产物为Pb₂O₃时，x＝1/2；

当分解产物为Pb₃O₄时，x＝2/3；

当分解产物为PbO时，x＝1。

根据题意有：n(O₂)/ n(Cl₂)＝5：3，即x＝10／13

所以此时剩余固体包括Pb₃O₄、PbO两种物质，其物质的量之比为3:4。

注：答题中出现的其它合理答案均给分。

八、（本题包括1小题，共12分）

A【物质结构与性质】

⑴[Ar]3d⁷4s²；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp²、sp³；将粗产品加入到热水中，趁热过滤，带滤液冷却有大量晶体析出时再过滤；⑸⑤③④①②（每空2分）

B【实验化学】

⑴蒸馏、过滤

⑵   

⑶使碳酸锰沉淀完全； ⑷反应过程中有副反应产生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或该反应有一定的限度。⑸绿色化学（每空2分）