已知:Pb的化合价只有+2.+4.且+4价的Pb具有强氧化性.能氧化浓HCl生成Cl2,PbO2不稳定.随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.现将a mol PbO2——青夏教育精英家教网—

已知:Pb的化合价只有+2.+4.且+4价的Pb具有强氧化性.能氧化浓HCl生成Cl2,PbO2不稳定.随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.现将a mol PbO2加热分解.收集产生的O2,向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸.收集产生的Cl2.加热反应后所得固体中.Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x,两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol.试回答下列问题:⑴试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 .⑵通过计算确定y与a.x的函数关系式. ⑶若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3.则剩余固体中含有的物质为 ,其物质的量之比为 .八. 【查看更多】

已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：

PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。

现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂。加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol。

试回答下列问题：

(1)试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式___________________________________。

(2)通过计算确定y与a、x的函数关系式。

(3)若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为____________；其物质的量之比为____________。

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已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。

现将amol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；加热反应后所得固体中，Pb²^＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂。两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol。

（1）若Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₂O₃可表示为

（2）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式

（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。

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已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。
现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；加热反应后所得固体中，Pb²^＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂。两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol。
（1）若Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为
（2）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式
（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。

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已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。

现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；加热反应后所得固体中，Pb²^＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂。两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol。

（1）若Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为

（2）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式

（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。

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已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。

现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；加热反应后所得固体中，Pb²^＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂。两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol。

（1）若Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₂O₃可表示为

（2）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式

（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。

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一、二、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

D

C

B

C

题号

9

10

11

12

13

14

答案

B

BD

D

AC

D

AB

三、（本题包括1小题，共10分）

15、⑴ 除去铁屑表面的油污；⑵减少FeSO₄的损失；⑶防止失去结晶水以及Fe²^＋、NH₄^＋的水解；⑷ 在相同温度下，(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶解度比(NH₄)₂SO₄、FeSO₄小

g（每空2分）

四、（本题包括2小题，共18分）

16、⑴②Na₂WO₄+2HCl==H₂WO₄+2NaCl ；③：：H₂WO₄==WO₃+H₂O （每空2分）

⑵WO₃+3C=W+3CO或2WO₃+3C==2W+3CO₂

⑶如果用碳作还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳在高温下和金属钨也能生成碳化钨，不容易获得纯净的金属钨。H₂作还原剂，过量的H₂会从体系中自动逸出。

17、⑴X （1分）； b和d（2分）；⑵①0.04（1分）； ②K_b=10/9L/mol（共2分，单位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多写无分）；②先变深后变浅（1分）

五、（本题包括1小题，共12分）

18、⑴加成反应 ⑵⑥ 保护B(或G)分子中的C＝C不被氧化

⑶

⑷ HOOCCH₂CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H₂O

2CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HOOCCH＝CHCOOH

CH₃(CH₂)₃OOCCH＝CHCOO(CH₂)₃CH₃+2H₂O （每空2分，共12分）

六、（本题包括1小题，共10分）

⑴减缓臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NO_x＋(5－2x)O₂＋2H₂O＝4HNO₃（2分）；

⑶NO_x（或氮氧化物）（1分） 2NO_x+2xCO N₂+2xCO₂（2分）

2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10^－²（2分）

七、（本题包括1小题，共10分）

⑴Pb₂O₃＋6HCl(浓)＝2PbCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O（2分）

⑵根据题意：分解所得混合物中n(Pb²^＋)= ax mol、n(Pb⁴^＋)= a (1－x) mol

根据电子守恒：n(O₂)= ax/2 mol、n(Cl₂)＝a (1－x) mol （2分）

y＝n(O₂)＋n(Cl₂)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）

⑶ Pb₃O₄、PbO 3:4（4分）

提示：当分解产物为Pb₂O₃时，x＝1/2；

当分解产物为Pb₃O₄时，x＝2/3；

当分解产物为PbO时，x＝1。

根据题意有：n(O₂)/ n(Cl₂)＝5：3，即x＝10／13

所以此时剩余固体包括Pb₃O₄、PbO两种物质，其物质的量之比为3:4。

注：答题中出现的其它合理答案均给分。

八、（本题包括1小题，共12分）

A【物质结构与性质】

⑴[Ar]3d⁷4s²；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp²、sp³；将粗产品加入到热水中，趁热过滤，带滤液冷却有大量晶体析出时再过滤；⑸⑤③④①②（每空2分）

B【实验化学】

⑴蒸馏、过滤

⑵

⑶使碳酸锰沉淀完全； ⑷反应过程中有副反应产生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或该反应有一定的限度。⑸绿色化学（每空2分）

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