⑤与稀或溶液不反应.——青夏教育精英家教网—

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某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。

阳离子	Ba²⁺ NH₄⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	OH^- CO₃^2- Cl^- SO₃^2- SO₄^2-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。

②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。

③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。

④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式。

（2）原溶液中一定不存在的阴离子是。

（3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象。

（4）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为。

（5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的

化学式为、，其物质的量之比为。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是。

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某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。

阳离子	Ba²⁺ NH₄⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	OH^- CO₃^2- Cl^- SO₃^2- SO₄^2-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。
②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成。
根据上述实验回

答下列问题。
（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式              。
（2）原溶液中一定不存在的阴离子是                                     。
（3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象                                       。
（4）若原溶液由一

种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为。
（5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的
化学式为、，其物质的量之比为。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是。

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某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。

阳离子	Ba²⁺ NH₄⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	OH^- CO₃^2- Cl^- SO₃^2- SO₄^2-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。

②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。

③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。

④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式。

（2）原溶液中一定不存在的阴离子是。

（3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象。

（4）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为。

（5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的

化学式为、，其物质的量之比为。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是。

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某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子的物质的量为0.2 mol，阳离子的物藤的量为0.3 mol，阳离子只有两种。

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A;
②向溶液A中加入过量稀硝酸，再加AgNO₃溶液，析出白色沉淀，过滤，得滤液B；
③向B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48 L刺激性气味的气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少；
④若向原溶液中加入稀硝酸，再加足量BaCl₂溶液，有46.6 g白色沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式：___。
(2)原溶液中一定不存在的阴离子是____。
(3)．原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象：___ 。
(4)若原溶液是由一种盐溶解于水制得的，则该盐的化学式为____。
(5)若原溶液由R和M（摩尔质量：R >M）两种盐溶解于水制得的，则这两种盐的化学式为____、 ____，其物质的量之比为____。

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某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。

阳离子	Ba²⁺ NH₄⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	OH^- CO₃^2- Cl^- SO₃^2- SO₄^2-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。
②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成。
根据上述实验回

答下列问题。
（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式              。
（2）原溶液中一定不存在的阴离子是                                     。
（3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象                                       。
（4）若原溶液由一

种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为。
（5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的
化学式为、，其物质的量之比为。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是。

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一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．C 2．B 3．B 4．B 5．D 6．D 7．B 8．A 9．B

二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分)

10．C 11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．AD 16．AB 17．D 18．BD

三、(本题包括3小题，共32分)

19．(10分)

(1)① [或和](2分)

②将晶体在干燥的气流中加热(1分)

(2)① (2分)

②关闭，打开，通入足量空气后，再打开，关闭 (2分)

③D中碱石灰会吸收空气中水蒸气和等酸性气体，产生误差，测得偏大，偏小(2分)

④(2分)

20．(12分)

(2) (1分) (3)②③(2分)

(5)①(1分)

(血红色)(1分)

②氧化，使平衡高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。左移，红色消失(2分)

③取一支试管，加入少量溶液和几滴溶液，溶液变为红色，再加入适量振荡，产生气泡，红色褪去，说明是氧化了溶液的离子使溶液褪色(2分)

说明：(1)加入与溶液的顺序可以互换；(2)上面离子方程式的写成不扣分；(3)简答中要有仪器、试剂、操作、现象、结论共5个要点，现象“产生气泡”和“红色褪去”2点不能少；(4)若把“溶液褪色”答成“溶液变为黄色或棕色”照样给分。

(6)第六步：还原性(1分) 在人体血红蛋白中起传送的作用，没有此功能，服用可防止药品的氧化成(或答成人体只能吸收，在人体血红蛋白中起传送的作用，服用可防止药品的氧化成 )(2分)

21．(10分)

(1) 、 (2) 、 (3) 、 (每空1分，全对4分，可以互换)

(5) (1分) (1分)

(6) (2分)

(7)将沉淀A、F洗涤，小心干燥，分别称量(2分)

四、(本题包括3小题，共37分)

22．(共10分)

(1) (2分)

(2) 、 (2分)；不需要(1分)

(3)22% (2分)

(4) (1分)； 450(2分)

23．(15分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1) (2分)

(2)乙(1分) 流程乙中原料来源丰富，价格低，工艺流程简单、技术成熟。(2分)

(3)①AD(2分)

②经蒸发、浓缩、冷却至10℃结晶、过滤(2分)

③ (1分) 取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出，再往滤液中加溶液，如有白色沉淀即可证明含有(2分)

④解：若该反应完全得到：

(1分)

若蒸发浓缩得到的溶液为饱和溶液，其所含的：

(1分)

，则该溶液尚未饱和，70℃时没有晶体析出。(1分)

高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 24．(11分)

(1) (2分)

(2)0.75(2分)

(3)①c；(1分)②参看右图(2分)

(4) (2分)

(5)B、D(2分)

五、(本题包括1小题，9分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

25．(9分)

(1)AD(2分)

(2)Ⅰ．甲酸钠；氧化反应，取代反应。(3分)

Ⅱ．反应②：高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 (2分)

反应⑥：高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 (2分)

六、选做题(本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题)

26．(10分)答：

(1)①液体分为两层，上层液体无色，下层液体仍是红棕色；②溴水褪色，产生白色浑浊；③活泼。(每空1分，共3分)

(2)Ⅰ． (1分)

Ⅱ．高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 (2分)

(3) Ⅰ．高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 (2分)

Ⅱ．先将保护起来，防止酚羟基被氧化，通过反应⑥再重新生成酚羟基。(1分)

Ⅲ．过量，使化学平衡向正反应方向移动；或边反应边蒸馏降低的浓度，使化学平衡向正反应方向移动。(1分)

27．(10分)

(1) (1分)

(2) 分子结构为，键能大，难断裂生成氮的化合物

分子结构为，键能小，易断裂生成氯的化合物 (2分)

(3) 分子中的原子采取杂化，分子中的原子采取杂化(2分)，D(1分)

(4)6(1分)；①离子晶体的晶格能愈大，晶体熔点愈高 ②晶体中离子电荷数愈大，晶格能愈大，熔点愈高 ③晶体中离子间距离愈小，晶格能愈大，熔点愈高(2分，答对2条即可)

(5) (1分)

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