如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

请回答：
（1）B极是电源的

负极

负极

，一段时间后，甲中溶液颜色

逐渐变浅

逐渐变浅

，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明

氢氧化铁胶体粒子带正电荷

氢氧化铁胶体粒子带正电荷

，在电场作用下向Y极移动．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为

1：2：2：2

1：2：2：2

．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是

镀件

镀件

（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是

AgNO₃

AgNO₃

溶液．当乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol?L^-1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为

5.4g

5.4g

，甲中溶液的pH

减小

减小

（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是

Fe+Cu²⁺

通电  .

Cu+Fe²⁺

Fe+Cu²⁺

通电  .

Cu+Fe²⁺

．

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已知反应Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag选择适宜的材料和试剂将该反应设计成一个原电池．
（1）画出装置图，并注明电池的正、负极及电极材料和电解质溶液：

（2）写出电极反应式：

正极：2Ag⁺+2e^-═2Ag（或Ag⁺+e^-═Ag）；负极：Zn-2e^-═Zn²⁺

正极：2Ag⁺+2e^-═2Ag（或Ag⁺+e^-═Ag）；负极：Zn-2e^-═Zn²⁺

．

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如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%KOH和足量CuSO₄溶液．通电一段时间后，c极增重3.2g．
请回答下列问题：
（1）电源P极为

负

负

极；请写出c极电极反应式：

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

；
（2）b极上产生的气体在标况下的体积为

0.56

0.56

L
（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是

0.10

0.10

mol．

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如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K₁，合闭K₂、K₃通直流电，回答下列问题：

①判断电源的正、负极：a为

负、

负、

极，b为

正

正

极．
②在湿的Na₂SO₄溶液滤纸条中心的KMnO₄液滴，有什么现象

紫色向D方向移动，两极有气体产生

紫色向D方向移动，两极有气体产生

．
③写出电极反应式：A极

4OH^--4e=2H₂O+O₂↑，

4OH^--4e=2H₂O+O₂↑，

，C极

4H⁺+4e=2H₂↑．

4H⁺+4e=2H₂↑．

．
④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K₂、K₃，合闭K₁，则电流表的指针是否移动（填是或否）

是

是

．说明理由

组成氢氧燃料电池

组成氢氧燃料电池

．

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如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO₄溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．
请回答下列问题：
（1）电源P极为

负

负

极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

；

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

（2）c极上析出固体铜的质量为

16

16

g
（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是

0.10

0.10

mol．

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一、选择题。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

D

B

D

B

C

A

C

A

A

D

A

C

D

D

D

C

C

C

C

A

二、填空题。

21．(每空1分，共10分)(1)Na,Ar     钠、钙、锡、硒     第四周期ⅣB族

(2)   H  C  H        Na⁺[  Cl  ]^-

(3)非金属    -3     H₃PO₄    3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O

22．(每空2分，共14分)

(1)A氢，B钠，C硫，D铝，E钾

(2)Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

(3)K  +   S   +  K   → K⁺[  S  ]^2-K⁺

23．(每空2分，共4分)属于放热反应的是①②④⑦⑧     属于吸热反应的是③⑤⑥

三、实验题

24．(12分)(1)探究同主族元素性质相似性和递变性

(2)试管、烧杯、胶头滴管

(3)

实验方案

实验现象

离子方程式

①

D

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

②

A

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

③

B

Br₂+2I^-=2Br^-+I₂

④

C

2K+2H₂O=2K+2OH^-+H₂↑