下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度。

（1）依据上表数据，绘制KNO₃、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是_________________。（填“a”或“b”）

（2）下图1中P点的含义是__________________________________。

（3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_______________。

（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图2所示，加入的甲物质是_________________。

（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为________g。

（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为________g。

（6分）根据表中内容回答下列问题。

（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是___ ____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是    ___ ____。

（3）取KNO₃、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100 g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质___ ____。

（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是___ ____。

（5）如图2所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，再向烧杯中加入足量的生石灰，可观察到的现象是___ ____。