（12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄＋H₂O＝CO＋3H₂。部分物质的燃烧热数据如下表：

已知1 mol H₂O(g)转变为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和水蒸气在高温下反应的热化学方程式                                                   。

（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 molN₂、3 mol H₂，，此时N₂的转化率为a。则平衡时NH₃的浓度为                       。

（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：

C+H₂OCO+H₂     CH₄+H₂OCO+3H₂

假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭           吨、甲烷          吨，

才能满足生产需要。

（12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄＋H₂O＝CO＋3H₂。部分物质的燃烧热数据如下表：

已知1 mol H₂O(g)转变为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和水蒸气在高温下反应的热化学方程式                                                    。

（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，，此时N₂的转化率为a。则平衡时NH₃的浓度为                        。

（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：

C+H₂OCO+H₂     CH₄+H₂OCO+3H₂

假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭            吨、甲烷           吨，

才能满足生产需要。

2CH₂=CH₂+O₂2CH₃CHO                                                            ①

2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH                                                            ②      

2CH₂=CH₂+2CH₃COOH+O₂2CH₃COOCH=CH₂+2H₂O                       ③

由于副反应的发生，反应①中乙烯的利用率为75%，反应②中乙醛的利用率为80%，反应③中乙酸和乙烯的利用率均为75%。

(1)为使乙酸乙烯酯获得最大产量，乙烯先后两次的投料比为多少？

(2)以2.8×10⁴ kg乙烯为原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？

(3)假设各步副反应中反应物物质的量之比均与主反应相同，以乙烯和空气为原料生产醋酸乙烯酯，通入的空气(O₂的体积分数为空气1/5)与乙烯的体积比至少为多少？