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    7583b4b4b试完成下列问题:(1)b= g.(2)样品中n(NaHCO3):n(K2CO3)= .(3)25℃时.取第3次实验后的滤液的1/10.加水稀释至500mL.试计算所得溶液的pH. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是（　　）
    ①检验某未知溶液中是否含有SO42-，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液；
    ②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色；
    ③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐；
    ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙；
    ⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”．

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    （2012?浙江模拟）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
    请回答下列问题：
    （1）该酸雨中肯定存在的离子有
    SO42-、NO3-、NH4+
    SO42-、NO3-、NH4+
    ；肯定不存在的离子有
    SO32-、NO2-
    SO32-、NO2-
    ，说明其不存在的理由：
    SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
    溶液褪色
    SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
    溶液褪色
    ．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    ．
    （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
    溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
    溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
    ．
    （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    、
    NO2+SO2=SO3+NO
    NO2+SO2=SO3+NO
    ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：
    催化剂
    催化剂
    ．

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    已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状
    况）如表．（不计溶于水的CO2气体）
    盐酸体积（mL） 8 15 20 50 x 120 150
    生成CO2体积（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
    试求：（1）稀盐酸的物质的量浓度
    1.0mol/L
    1.0mol/L
    ．
    （2）x的最小值为
    110
    110
    ．
    （3）原样品中NaHCO3的质量
    9.24g
    9.24g
    ．
    （4）样品A中的成分及各成分的物质的量
    含有0.090mol NaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O
    含有0.090mol NaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O
    ．

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    已知H2、C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水，放出热量分别为285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ．试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式．

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    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    试判断：
    （1）固体混合物中肯定有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，肯定没有
    Na2SO4、CuSO4、CaCl2
    Na2SO4、CuSO4、CaCl2
    ，可能有
    KCl
    KCl
    ．
    （2）写出实验③中的离子方程式：
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    ．
    （3）对可能有的物质进行确认，把③的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）
    用洁净的铂丝蘸取③的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有KCl，反之则无
    用洁净的铂丝蘸取③的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有KCl，反之则无
    ．

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    一、选择题：（4分×8=32分）

    1、D   2、D   3、A   4、C   5、C   6、D    7、A    8、B

    二、选择题：（4分×8=32分）

    9、B   10、AD   11、A   12、BD   13、C   14、B   15、AD  16、D

    三、（本题包括2小题，共22分）

    17、（10分）（1）A、D（2分）  （2）容量瓶（1分）

    （3）C、D（2分）  溶解、过滤（2分）  a.d.e.h.j （3分）

    18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）

    （2）N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）

    （3）A （1分）  将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片。（2分）

    （4）方案3（1分）  CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）

    四、（本题包括2小题，共18分）

    19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2价氮不能将负3价氮氧化至正3价氮（2分） （3）66.7a% （2分） 机动车辆尾气净化排放（1分）

    20、（10分）（1）FeSO4?7H2O (3分) （2）野外焊接钢轨（1分）

    （3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+（2分）

    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）

    （4）常温下浓硫酸使铝、铁钝化（2分）

    五、（本题包括1小题，共10分）

    21、（10分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）

    （2）放热（1分）由图知，不论在何种压强下，都是温度越高，CO的转化率越小（2分）  O2+4e-=2O2-(2分) 负（1分）

    （3）开发新能源，例如核能、太阳能等（1分），加大能源消耗大户的节能改造（1分）

    六、本题包括2小题，共18分）

    22、（9分）（1）CH3CH2COOCH3（1分）(2)加成，消去（2分）

    （3）HCOOCH=CHCH3，HCOOCH2CH=CH2（2分）

    （4）CH≡CH+CO+H2O催化剂CH2=CHCOOH（2分）

        nCH2=CHCOOCH3 催化剂   [CH2-CH]n （2分）

    COOCH3

    23、（9分）（1）CH3 （2分）  光照（1分）

    （2）烯烃与卤化氢（HCl）加成，H原子总是加在连接H原子较多的不饱和C原子上（H加H多）（2分）

    消去HX时，X原子总是和含H原子较少的相邻碳原子上的H消去（H去H少）（2分）

     

    （3）                                   （2分）

     

    七、（本题包括2小题，共18分）

    24、（8分）（1）1.379（ 分）  （2）

    （1）b=1.379g

    （2）m(400)=3.432

    n(NaHCO3)=x mol, n(K2CO3)=y mol

    84x+138y=3.432

    x+y=0.028

    84x0.028+54y=3.432

    y=0.02

    x=0.008

    即 n(NaHCO3):n(K2CO3)=0.008:0.02

    =2:5

    （3）第三次实验的样品中：

    n(NaHCO3)=0.008×3/4=0.006 mol

    n(K2CO3)=0.02×3/4=0.015 mol

    0.5L Ba(OH)2溶液中

    n[Ba(OH)2]=0.028 mol

    =》n(OH-)=0.056 mol

    反应中消耗OH-物质的量为0.006 mol

    剩余OH-物质的量为0.056-0.006=0.05 mol

    所取1/10滤液中n(OH-)=0.005 mol

    稀释至500mL后 c(OH-)=0.005/0.5=0.01mol/L

    pOH=2  pH=14-2=12

    25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×104kg(3分)（3）3.67（3分）

      


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