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    例15?物质的量浓度相同的下列溶液中.NH4+浓度最大的是(??). A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3 解析:NH4+在溶液中存在下列平衡: NH4++H2ONH3·H2O+H+ B项NH4HSO4电离出大量H+.使上述平衡向左移动.故B中C(NH4+)大于A中的C(NH4+).C项CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性.使平衡向右移动.故C.D中C(NH4+)小于A中C(NH4+).正确答案为B. 类型四:在一“同 下的情况 (1)同一溶液中离子浓度的比较 对策:首先确定溶液中电解质的种类.然后再分析电解质的电离程度和盐类水解程度的大小. [例4]硫酸在水中的电离方程式为:H2SO4 = H+ + HSO4-.HSO4- H+ + SO42-.则下列有关说法正确的是( ) A．Na2SO4溶液显碱性 B．HSO4-在水中既能发生电离.又会发生水解 C．相同浓度的稀H2SO4和NaHSO4溶液中SO42-离子的浓度后者大 D．NaHSO4溶液中:c(Na+) > c(HSO4-) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-) [解析]根据题给信息硫酸在水中并非都完全电离.所以有A答案正确.而B中应该只能电离不能水解所以错.C中可以看出稀硫酸中几乎全为HSO4-.电离受到抑制.而NaHSO4中电离没有收抑制.D错在c(SO42-) > c(H+)不可能的. [答案]AC (2)同一浓度的不同溶液中同一离子浓度的比较 对策:首先分析物质的组成差异.然后弄清离子在水解时是促进.抑制还是无影响.这样才能正确的解答. [例5]物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中.对指定的离子的浓度作大小比较.其中错误的是( ) A．c(PO43-):Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4 B．c(CO32-):(NH4)2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3 C．c(NH4+):(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl D．c(S2-):Na2S＞H2S＞NaHS [解析]物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中.离子的浓度作大小比较.其中ACD都符合题设所给的条件 B中c(CO32-)(NH4)2CO3＞Na2CO3明显错误.因为NH4+和CO32-互相促进水解. [答案]B (3)不同溶液中同一离子浓度的比较 对策:先按照某种性质分组后再比较. [例6]均为0.1mol·L-1①Ba(OH)2②Na2CO3③NaHCO3④NaOH⑤NH4Cl⑥NH4HSO4⑦KNO3溶液pH值由大到小的顺序为 [解析]根据题意知不同溶液中同一离子的比较.先按酸碱性大体可以分成碱性中性和酸性三种.然后具体在分析电离和水解程度问题.此题可知①②③④为碱性溶液⑦为中性⑤⑥为酸性. [答案]①④②③⑦⑤⑥ [点评]此题主要考查pH值排列顺序所以对溶液酸碱性要比较清楚.大体分类后同类在一起比较效果较好.避免很乱. *******要全面理解三种守恒关系 1．电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等. 例如:NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)＝n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 【查看更多】

     

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