12．锌与一定量的浓H2SO4反应后生成了标准状况下的混合气体22.4 L.则消耗锌的质量为 ( ) A．65 g B．56 g C．32.5 g D．130 g 答案:A 【查看更多】

锌与一定量的浓H₂SO₄反应后生成了标准状况下的混合气体22.4 L，则消耗锌的质量为

锌与一定量的浓H₂SO₄反应后生成了标准状况下的混合气体22.4 L，则消耗锌的质量为
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A．	65 g
B．	56 g
C．	32.5 g
D．	130 g

将一定质量的锌粉与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓H₂SO₄混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6 L（设浓H₂SO₄的还原产物只有SO₂，稀硫酸只生成H₂），将反应后的溶液稀释成1L时，溶液pH=1，参加反应的锌为（）

A.0.9 mol B.1.2 mol C.1.5 mol D.1.8 mol

将一定质量的锌粉与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓H₂SO₄混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6 L（设浓H₂SO₄的还原产物只有SO₂，稀硫酸只生成H₂），将反应后的溶液稀释成1L时，溶液pH=1，参加反应的锌为

校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO₂．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）

△

.

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是

H₂

（填分子式）．产生这种结果的主要原因是

随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂．

．
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）．

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是

检查装置气密性

．
②A中加入的试剂可能是：

品红试液

，作用是：

确认SO₂存在

．B中加入的试剂可能是：

浓H₂SO₄

，作用是：

干燥氢气

．
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是

黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色

．
（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO₂的体积分数．改进时可选用的下列仪器为

ACEG

（填代号）．
A 导管 B 水槽 C 广口瓶 D 容量瓶 E 量筒 F 单孔塞 G 双孔塞．