50 mL 0.5 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 _________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”“不相等”)，所求中和热_________ (填“相等”“不相等”)，简述理由：_____________________________________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________；用50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

50 mL 0.5 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：

            图1-1

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热______________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_______；用0.50 mol·L^-1NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

50 mL 0.5 mol·L^-1盐酸与50 mL0.55 mol· L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________________。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ____________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会____________；用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

用50 mL 0.50  mol · L^-1的盐酸与50 mL 0.55  mol · Lf^-1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。完成下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________；

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55  mol · L^-1？___________________________；

实验中若改用60 mL 0.50  mol · L^-1的盐酸与50 mL 0.55  mol · L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________（填“相等”“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为:_____________________________;

(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________(填字母代号)。

a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

c.做本实验的当天室温较高

d.将50 mL 0.55  mol · L^-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55  mol · L^-1的氨水

e.在量取盐酸时仰视读数

f.大烧杯的盖板中间小孔太大

用50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。完成下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________；

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol·L^-1？___________________________；

实验中若改用60 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________（填“相等”“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_____________________________；

(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________(填字母代号)。

a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

c.做本实验的当天室温较高

d.将50 mL 0.55 mol·L^-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol·L^-1的氨水

e.在量取盐酸时仰视读数

f.大烧杯的盖板中间小孔太大