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    (1)4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    今有2H2+O2
     氢氧化钾 
    .
     
    2H2O反应，构成燃料电池，则负极通入的气体是
    H2
    H2
    ，正极通入的气体是
    O2
    O2
    ，正极的电极反应式为：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．

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    利用CH4、O2、铂电极和KOH溶液构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（    ）

    A．电池放电过程中，溶液pH不断升高

    B．每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－

    C．负极上O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e－=4OH－

    D．正极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH－―8e－=CO32－+7H2O

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    （1）今有2H2+O2=2H2O反应，构成燃料电池．则负极通入的应是
    氢气
    氢气
    ，正极通入的应是
    氧气
    氧气
    ．
    （2）1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯．它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．根据以上叙述，填写这种电池两极的电极反应式：①负极：
    Al-3e-=Al3+
    Al-3e-=Al3+
    ；②正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓
    B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓
    C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
    D．Fe－3e－===Fe3＋

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    （1）今有H2、O2、KOH溶液构成燃料电池，则正极通的气体应是
    O2
    O2
    ，负极电极反应式为
    H2+2OH--2e-═2H2O
    H2+2OH--2e-═2H2O
    ．如把H2改为CH4，还是用KOH作导电解质，则电极反应式分别为正极：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    、负极：
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    ．
    （2）
    ①某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2↑．椐此推测：阳极反应式是
    I--6e-+3H2O═IO-3+6H+
    I--6e-+3H2O═IO-3+6H+
    ；阴极反应式是
    6H2O+6e-═3H2↑+60H-
    6H2O+6e-═3H2↑+60H-
    ．
    ②一位学生想用氢氧燃料电池来作电解KI水溶液进行KIO3的工业化生产的电源，工业生产1molKIO3，理论上需提供标准状况下的O2
    33.6
    33.6
    L，H2
    0
    0
    L．

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