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    若Z与温度T的关系如右图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态.)则下列说法不正确的是 A．A点与B点相比.B点的c(X)大 B．A点与C点化学反应速率:前者<后者 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在容积不变的密闭容器中有反应：X（g）+Y（g）?z（g），若Z（g）的物质的量浓度c（Z）与温度T的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

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    在容积不变的密闭容器中投入一定量的X 和Y有反应：X（g）+Y（g）?Z（g），若Z（g）的物质的量浓度c（Z）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任意一点都表示平衡状态）．则下列说法不正确的是（　　）

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    甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。

    （1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H＝—283 kJ·mol—1

    CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l)  △H＝—725kJ·mol—1

    若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）                                 的焓变。

    （2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图。

    根据题意回答下列问题：

    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝        ；

    升高温度，K值           （填“增大”、“减小”

    或“不变”）。

    ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) ＝                 。

    ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是            。

    a．氢气的浓度与原平衡比减少        b．正、逆反应速率都加快

    c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大

    ④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是：                                   （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。

     

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    甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。
    （1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝—283 kJ·mol—1
    CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝—725kJ·mol—1
    若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）                                的焓变。
    （2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图。

    根据题意回答下列问题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝       ；
    升高温度，K值          （填“增大”、“减小”
    或“不变”）。
    ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝                。
    ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是           。
    a．氢气的浓度与原平衡比减少        b．正、逆反应速率都加快
    c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大
    ④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是：                                  （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。

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    甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。
    （1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝—283 kJ·mol—1
    CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝—725kJ·mol—1
    若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）                                的焓变。
    （2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图。

    根据题意回答下列问题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝       ；
    升高温度，K值          （填“增大”、“减小”
    或“不变”）。
    ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝                。
    ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是           。
    a．氢气的浓度与原平衡比减少        b．正、逆反应速率都加快
    c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大
    ④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是：                                  （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。

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    第I卷（必做，共88分）

    一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分）

    1―5 CDCBB    6―10 ACBAC    11―15 CCBDD

    二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

    16．C   17．B   18．AB   19．A    20．D   21．BC   22．AD

    第II卷（必做120分+选做32分，共152分）

    [必做部分]

    文本框: 23．（12分）

       （1）图线如图所示，9.4~9.6

       （2）由  得：由此可知，

        图线不过原点，只有当很大时，才近似有

    ，本实验达不到这一条件，故图线不过原点。

       （3）0.033   0.032

    24．（15分）

    解：（1）车停止运动后取小物块为研究对象庙其到达车右端时的速度为v1，

    由动能定理得                ①

    解得：                                     ②

    刚进入圆轨道时，设物块受到的支持力为N，由牛顿第二定律得：

                                         ③

    由牛顿第三定律                             ④

    由①③④得，方向竖直向下。             ⑤

       （2）若小物块能到达圆轨道最高点，则由机械能守恒：

                                  ⑥

    解得：                                    ⑦

    恰能过最高点的速度为v3

                           ⑧

    因，故小物块从圆轨道最高点做平抛运动，

                                         ⑨

                                                 ⑩

    由⑦⑨⑩联立解得x=4.9m.

    故小物块距车左端                    （11）

    评分标准：①③⑥⑨每式2分，其余每式1分。

    25．（18分）

        解：（1）取导体框为研究对象，从t0时刻开始拉力恒定，故电路中电流恒定，设ab边中电流为I1，cd边中电流为I2，

    由受力平衡：                   ①

                                                    ②

                                             ③

        解得：                                    ④

       （2）设总电流为I，由闭合路欧姆定律：       ⑤

                                                 ⑥

                                                    ⑦

        I1+I2=I                                              ⑧

        而

        解得：                                   ⑨

       （3）由电动机的牵引功率恒定

        P=F?v                                              ⑩

        对导体棒：                           （11）

        由以上各式联立解得：       （12）

        评分标准：①⑤⑨⑩（11）（12）每式2分，其余每式1分。

    26．（16分，除注明外，每空2分）

    文本框: 酶（答蛋白质不得分） 文本框: mRNA 

       （1）基因

       （2）BbXAXa

            BbXAY

       （3）1/4

       （4）实验假设：亲代雌鼠生殖细胞中X染色体上的基因出现了隐性突变（或雌鼠正常尾性状是由环境引起的）

        实验思路：选择该正常尾雌鼠与弯曲尾雄鼠杂交（或者与正常尾雄鼠杂交），观察后代正常尾和弯曲尾出现的比例。

        预期结果：若后代雌性都是弯曲尾，雄性都是正常尾，则证明是亲代雌鼠生殖细胞中X染色体上的基因出现了隐性突变；若后代全是弯曲尾或者只有雄性出现正常尾，雌性都是弯曲尾，则证明雌鼠正常尾性状是由环境引起的。（或者若后代都是正常尾，则证明是亲代雌鼠生殖细胞中X染色体上的基因出现了隐性突变；若后代雌雄全是弯曲尾或雌雄中正常尾、弯曲尾都有，则证明雌鼠正常尾性状是由环境引起的）（4分）

    27．（17分，除注明外，每空2分）

       （1）光反应速度比暗反应快

       （2）下降  上升

       （3）光反应释放O2的速率等于暗反应吸收CO2的速率  >

       （4）①阻止有机物进出叶片  ②呼吸作用消耗有机物的速率

    ③生产速率（3分）

    △

       （1）①2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分。漏掉△扣1分。其它答案只要合理，也得分）

        ②（2分。其它答案只要合理，也得分）  减小（1分）

       （2）3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）

    Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）

    溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体少，所以用稀硝酸好。（加着重号内容为要点。每个要点1分，共2分）

       （3）①SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl（2分）

    ②2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1153.7kJ?mol-1

    [或N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－576.85kJ?mol-1]

       （4）4（2分）

    29．（11分）

    I．（4分）（1）O2+4e-→2O2-（2分）

       （2）Cu   0.6mol（2分）

    II．（7分）（1）B（1分）

    2AgCl（s）+S2-（aq）===Ag2S（s）+2Cl-（aq）[或2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-]（2分）

       （2）CuCl2的用量难以控制。（2分，加着重号内容为要点）

    2H++S2-=H2S↑，生成的H2S有毒，污染环境。（2分，加着重号内容为要点）

    30．（14分）

       （1）500mL容量瓶  烧杯（每种仪器1分，共2分）  坩埚（1分）

       （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）

    文本框:    （3）向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水流尽后，重复操作2~3次（2分，加着重号内容为要点）

     

     

       （4）合理（1分） 2OH-+CO2=CO2-3+H2O（1分）                  （3分，画图2分，试剂1分）

     

    [选做部分]

    31．（8分）[化学―化学与技术]（本模块不命题）

    32．（8分）[化学―物质结构与性质]

       （1）sp3  正四面体

       （2）分子  原子

       （3）H2O    （4）C

       （5）锌，1s22s22p63523p63d10（每空1分，共8分）

    33．（8分）[化学―有机化学基础]

       （1）a,b,c（2分。漏选1个扣1分，不得负分）

       （2）C10H10O2（2分）

    文本框:

       （3）

     

       （2分，漏掉或写错反应条件扣1分）

    文本框:

       （4）

     

     

    34．（8分）[生物―生物技术实践]

       （1）纤维素酶和果胶   既保证杀死引起果汁变坏的病原微生物，又不破坏果汁品质。

       （2）醋酸菌  30°C~35°C

       （3）酵母菌  生产中使用的器具设备要清洗干净并用70%的酒精消毒

       （4）成本低、容易操作、可重复作用

    35．（8分）[生物―现代生物技术]

       （1）乳腺  显微注射技术

       （2）早期胚胎培养    细胞核的全能性

       （3）桑堪胚和囊胚   各种组织

       （4）同期发育  受体对移入子宫的外来胚胎基本上不发生免疫排斥反应

    36．（8分）[物理3―3]

        解：（1）温度升高时，下端气体等压变化：

    解得：

       （2）由玻马定律，同样温度下，大气压降低则下端气柱变长，即V1变大。而刚好报警时V2不变，由可知，T2，变小，即报警温度降低。

    评分标准：本题共8分。（1）4分，（2）4分

    37．（8分）[物理3―4]

    解：（1）光路图如图所示                                ①

       （2）如图所示，设水面为CF，A到水面的距离为L1，B灯与水面的距离为L2，人眼到水面的距离为L3，点C、D之间的距离为L4，得

    文本框:

    得L4=2m。                                             ②

    对B灯光的折射过程，有

     

                            ③

                                             ④

    得：类在水面下深处                ⑤

    评分标准：本题共8分。①3分，②式2分，其余每式1分。

    38．（8分）[物理3―5]

    解：（1）由动量守恒知                  ①

    将代入上式得：

                                              ②

       （2）从量子数n=4能级自发跃迁，能量最小的光子是由4能级跃迁到3能级放出的光子。

    由能级公式   得：           ③

    由跃迁公式：                             ④

    由③④得                                ⑤

    评分标准：本题共8分，①②⑤每式2分，其余每式1分。

     

     

     


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