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    已知: kjmol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是
    [     ]
    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
    B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝183 kJmol-1
    C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝－183 kJmol-1
    D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝－183 kJmol-1

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    已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

    (1)上述正向反应是：________反应(填“放热”或“吸热”)

    (2)在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)．

    试回答下列问题

    (3)已知在一定温度下，C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡常数K；

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)平衡常数K1；

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数K2

    则K、K1、K2之间的关系是：________．

    (4)若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________．

    (5)若反应在800℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5 mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y＝________．

    (6)在VL密闭容器中通入10 mol　CO和10 mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842 kJ(已知CO燃烧为283 kJ/mol，H2燃烧热为286/kJmol)，则T℃平衡常数K＝________．

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    下列说法或表示方法正确的是


    1. A.
      由C（石墨）= C（金刚石）△H = 1.90 kJ mol-1可知金刚石比石墨稳定
    2. B.
      在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）△H =-57.3kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
    3. C.
      甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =-890 kJmol-1
    4. D.
      已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H= -270 kJmol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

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    精英家教网物质A、B、C有如图1转化关系：
    请回答下列问题：
    （1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是
     
    ．
    （2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是
     
    ，请写出C的一种用途
     
    ．
    （3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式
     
    ．
    （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
    A转化为B的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
    A转化为C的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
    请写出A与C反应转化为B的热化学方程式
     
    ．
    （5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系如图2．该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    （15分）

    物质A、B、C有如下转化关系：

     
    请回答下列问题：
    （1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是　　　　　　　。
    （2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是　　　　　　　，请写出C的一种用途　　　　　　　      。
    （3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出C→B的离子方程式
                                                                             。
    （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
    A转化为B的热化学方程式为：2H2S(g)+ O2(g) ＝2S (s)+2H2O(l) 　　△H=" -a" kJmol-1；
    A转化为C的热化学方程式为：2H2S(g)+ 3O2(g) ＝2SO2(g)+2H2O(l)   △H="-b" kJmol-1；
    请写出A与C反应转化为B的热化学方程式                                。           
    （5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为 　　      （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    第I卷（必做，共88分）

    一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分）

    1―5 CDCBB    6―10 ACBAC    11―15 CCBDD

    二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

    16．C   17．B   18．AB   19．A    20．D   21．BC   22．AD

    第II卷（必做120分+选做32分，共152分）

    [必做部分]

    文本框: 23．（12分）

       （1）图线如图所示，9.4~9.6

       （2）由  得：由此可知，

        图线不过原点，只有当很大时，才近似有

    ，本实验达不到这一条件，故图线不过原点。

       （3）0.033   0.032

    24．（15分）

    解：（1）车停止运动后取小物块为研究对象庙其到达车右端时的速度为v1，

    由动能定理得                ①

    解得：                                     ②

    刚进入圆轨道时，设物块受到的支持力为N，由牛顿第二定律得：

                                         ③

    由牛顿第三定律                             ④

    由①③④得，方向竖直向下。             ⑤

       （2）若小物块能到达圆轨道最高点，则由机械能守恒：

                                  ⑥

    解得：                                    ⑦

    恰能过最高点的速度为v3

                           ⑧

    因，故小物块从圆轨道最高点做平抛运动，

                                         ⑨

                                                 ⑩

    由⑦⑨⑩联立解得x=4.9m.

    故小物块距车左端                    （11）

    评分标准：①③⑥⑨每式2分，其余每式1分。

    25．（18分）

        解：（1）取导体框为研究对象，从t0时刻开始拉力恒定，故电路中电流恒定，设ab边中电流为I1，cd边中电流为I2，

    由受力平衡：                   ①

                                                    ②

                                             ③

        解得：                                    ④

       （2）设总电流为I，由闭合路欧姆定律：       ⑤

                                                 ⑥

                                                    ⑦

        I1+I2=I                                              ⑧

        而

        解得：                                   ⑨

       （3）由电动机的牵引功率恒定

        P=F?v                                              ⑩

        对导体棒：                           （11）

        由以上各式联立解得：       （12）

        评分标准：①⑤⑨⑩（11）（12）每式2分，其余每式1分。

    26．（16分，除注明外，每空2分）

    文本框: 酶（答蛋白质不得分） 文本框: mRNA 

       （1）基因

       （2）BbXAXa

            BbXAY

       （3）1/4

       （4）实验假设：亲代雌鼠生殖细胞中X染色体上的基因出现了隐性突变（或雌鼠正常尾性状是由环境引起的）

        实验思路：选择该正常尾雌鼠与弯曲尾雄鼠杂交（或者与正常尾雄鼠杂交），观察后代正常尾和弯曲尾出现的比例。

        预期结果：若后代雌性都是弯曲尾，雄性都是正常尾，则证明是亲代雌鼠生殖细胞中X染色体上的基因出现了隐性突变；若后代全是弯曲尾或者只有雄性出现正常尾，雌性都是弯曲尾，则证明雌鼠正常尾性状是由环境引起的。（或者若后代都是正常尾，则证明是亲代雌鼠生殖细胞中X染色体上的基因出现了隐性突变；若后代雌雄全是弯曲尾或雌雄中正常尾、弯曲尾都有，则证明雌鼠正常尾性状是由环境引起的）（4分）

    27．（17分，除注明外，每空2分）

       （1）光反应速度比暗反应快

       （2）下降  上升

       （3）光反应释放O2的速率等于暗反应吸收CO2的速率  >

       （4）①阻止有机物进出叶片  ②呼吸作用消耗有机物的速率

    ③生产速率（3分）

    △

       （1）①2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分。漏掉△扣1分。其它答案只要合理，也得分）

        ②（2分。其它答案只要合理，也得分）  减小（1分）

       （2）3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）

    Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）

    溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体少，所以用稀硝酸好。（加着重号内容为要点。每个要点1分，共2分）

       （3）①SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl（2分）

    ②2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1153.7kJ?mol-1

    [或N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－576.85kJ?mol-1]

       （4）4（2分）

    29．（11分）

    I．（4分）（1）O2+4e-→2O2-（2分）

       （2）Cu   0.6mol（2分）

    II．（7分）（1）B（1分）

    2AgCl（s）+S2-（aq）===Ag2S（s）+2Cl-（aq）[或2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-]（2分）

       （2）CuCl2的用量难以控制。（2分，加着重号内容为要点）

    2H++S2-=H2S↑，生成的H2S有毒，污染环境。（2分，加着重号内容为要点）

    30．（14分）

       （1）500mL容量瓶  烧杯（每种仪器1分，共2分）  坩埚（1分）

       （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）

    文本框:    （3）向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水流尽后，重复操作2~3次（2分，加着重号内容为要点）

     

     

       （4）合理（1分） 2OH-+CO2=CO2-3+H2O（1分）                  （3分，画图2分，试剂1分）

     

    [选做部分]

    31．（8分）[化学―化学与技术]（本模块不命题）

    32．（8分）[化学―物质结构与性质]

       （1）sp3  正四面体

       （2）分子  原子

       （3）H2O    （4）C

       （5）锌，1s22s22p63523p63d10（每空1分，共8分）

    33．（8分）[化学―有机化学基础]

       （1）a,b,c（2分。漏选1个扣1分，不得负分）

       （2）C10H10O2（2分）

    文本框:

       （3）

     

       （2分，漏掉或写错反应条件扣1分）

    文本框:

       （4）

     

     

    34．（8分）[生物―生物技术实践]

       （1）纤维素酶和果胶   既保证杀死引起果汁变坏的病原微生物，又不破坏果汁品质。

       （2）醋酸菌  30°C~35°C

       （3）酵母菌  生产中使用的器具设备要清洗干净并用70%的酒精消毒

       （4）成本低、容易操作、可重复作用

    35．（8分）[生物―现代生物技术]

       （1）乳腺  显微注射技术

       （2）早期胚胎培养    细胞核的全能性

       （3）桑堪胚和囊胚   各种组织

       （4）同期发育  受体对移入子宫的外来胚胎基本上不发生免疫排斥反应

    36．（8分）[物理3―3]

        解：（1）温度升高时，下端气体等压变化：

    解得：

       （2）由玻马定律，同样温度下，大气压降低则下端气柱变长，即V1变大。而刚好报警时V2不变，由可知，T2，变小，即报警温度降低。

    评分标准：本题共8分。（1）4分，（2）4分

    37．（8分）[物理3―4]

    解：（1）光路图如图所示                                ①

       （2）如图所示，设水面为CF，A到水面的距离为L1，B灯与水面的距离为L2，人眼到水面的距离为L3，点C、D之间的距离为L4，得

    文本框:

    得L4=2m。                                             ②

    对B灯光的折射过程，有

     

                            ③

                                             ④

    得：类在水面下深处                ⑤

    评分标准：本题共8分。①3分，②式2分，其余每式1分。

    38．（8分）[物理3―5]

    解：（1）由动量守恒知                  ①

    将代入上式得：

                                              ②

       （2）从量子数n=4能级自发跃迁，能量最小的光子是由4能级跃迁到3能级放出的光子。

    由能级公式   得：           ③

    由跃迁公式：                             ④

    由③④得                                ⑤

    评分标准：本题共8分，①②⑤每式2分，其余每式1分。

     

     

     


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