某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，
实验中若有m g铜参加了反应，则有

m

64

m

64

mol硫酸被

还原

还原

（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为

m

32

m

32

mol．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是

D

D

（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

稀硫酸不与铜反应

稀硫酸不与铜反应

（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V  L（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一

产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO₂的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）

产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO₂的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）

；
方案二

沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的

沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的

．
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）

V

22.4×0.012

mol/L

V

22.4×0.012

mol/L

．

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某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： __________________________________，实验中若有mg铜参加了反应，则有_________mol硫酸被________（填“氧化”或“还原”），电子转移数目为_______mol。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。
A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是 _________________________________________________________________。
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一                                                                    ；
方案二                                                                   。
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） _________________________。

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某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验

请回答下列问题
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
（2）实验中他们取6．4g铜片和12mL18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________，实验中若有mg铜参加了反应，则有
________mol硫酸被________（填“氧化”或“还原”），电子转移数目为________。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是________（填写字母编号）。
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是________________________。
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一：________________________________；
方案二：________________________________；
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）________。

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一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）

1． B   2．A   ３．C   4．B   5．B  6．D   7．B  8．D  9. C  

二、选择题（本题9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意）

10．AD  11．C  12．BC  13．D  14．AC   15．AD  16．A D  17．C  18．D  

三、本题包括3小题，共34分）

19．（11分）NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O ＝ NaHCO₃↓＋NH₄Cl（1分）

(1) 漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降（2分）

(2)  a，  氯化氢或HCl；  否   （3分）

(3)  NH₃；  CO₂；  ①；       （3分）

(4)  过滤　　2NaHCO₃ ＝Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  （2分）

 20 . （11分）

Ⅰ. （1）酚酞（1分）     1～2滴（1分）；

（2）①用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可。（2分）   ② C（1分） 

（3）乙同学。（1分）

甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；（2分）

Ⅱ. （4）29.2%；（2分）    （5）盐酸具有挥发性。（1分）

21. （12分）

（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率  （2分）

（2）① 否（1分）； 因为H­₂本身难溶于水 （1分）； 

②

验证方法

预测现象及结论

将铜片加入稀硫酸中，并微热（1分）

若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；

若有气体则有锌等杂质（1分）

（3）（任选一种方法即可）

验证方法

预测现象及结论

向白色沉淀中加入稀HNO₃等强氧化剂（1分）

溶液变蓝色，说明是一价铜（1分）

向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液（1分）

如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是（1分）

（4） （2分）；

加水稀释后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移动 （2分）

四、（本题包括3小题，共34分）

22. （10分） （1）

    （2）II因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al(OH)₃沉淀，将Al(OH)₃溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl₃溶液。所以途径II合理。

（3）蒸发浓缩、冷却结晶    

（4）

或

（5）不合理     因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大

（除（4）、（5）中第一个空每空1分以外，其余每空2分）

23、（共11分）

（1）BaSO₄（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）  △H=+571.2 kJ•mol^-1 （2分） 

（2）S^2- + H₂O  HS^－ + OH^－（２分）

（3）计算过程 ：设每次用1.00L 2.0 mol•L^－1饱和Na₂CO₃溶液能处理xmol BaSO₄

     BaSO₄＋CO₃^2-＝BaCO₃＋SO₄^2-

        (2.0-x) mol•L^－1     x mol•L^－1

      == 0.042   (２分)

X = 0.081（0.084也给分）  (1分)；

处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也给分）。   

答：至少处理3次    (1分)

（4）节能，环保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）

24.（共13分）

(1)0.15（2分）    2(1－1/a)   （3分） (2)N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃ （2分）

 (3)N₂ （1分）  生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分）

      进一步与NO反应生成硝酸（1分）

(4) NO+NO₂+H₂O=2HNO₂；（1分）  CO (NH₂)₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O（1分）

五、（本题包括1小题，9分）

25．（9分）

（1）羧基、羟基（2分）

（2）（2分）

（3）消去反应；NaOH（或Na₂CO₃等其它合理答案）（2分）
（4）1、4

^（5）　　（1分）

六、选择题（本题包括2小题，每小题10分）

26. (10分)

（1）醛比酮容易发生该反应；

苯基酮极难发生该反应；

羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多，越难反应；

取代基为两个乙基时，难以发生该反应。 （各1分，任写三条） 

（2） HCl、NaOH(或Na₂CO₃、Cl₂能降低NaHSO₃浓度的试剂 )（2分）

   （3）①(CH₃)₂CHCOCH₃ + 3Cl₂ + 3NaOH → (CH₃)₂CHCOCCl₃ + 3NaCl + 3H₂O（2分）

②(CH₃)₂CHCOONa（1分）

（4） 氧化还原反应 (氧化反应、还原反应、歧化反应 )（1分）

     萃取（或蒸馏）（1分）

27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl  （2分） 

（2） ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹ （1分）    C（1分）

②  水的熔、沸点较高，结冰时密度减小（2分）

③正四面体（2分）

   （3）B