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500℃、20Mpa时，将3mol H₂和1mol N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，则反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

，此时，增加N₂的量，平衡常数将

不变

不变

（填“增大”“减小”或“不变”）

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500℃下发生如下反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H＜0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示．（已知此温度下该反应的平衡常数K=

9

4

）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

（1）平衡时，甲中CO₂转化率为

60%

60%

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO₂转化率大小比较

乙＞丙=甲

乙＞丙=甲

（2）丙中达平衡需要20s，则反应速率v（CO₂）=

0.0006mol/（L?s）

0.0006mol/（L?s）

（3）甲中的反应速率-时间图象如图，在图中画出丙的反应速率-时间图象．
（4）升高温度，平衡常数K

小于

小于

9

4

（填“大于”“小于”“等于”）

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500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/（L?min）

B、从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂

C、从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气

D、在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

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一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）

1． B   2．A   ３．C   4．B   5．B  6．D   7．B  8．D  9. C  

二、选择题（本题9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意）

10．AD  11．C  12．BC  13．D  14．AC   15．AD  16．A D  17．C  18．D  

三、本题包括3小题，共34分）

19．（11分）NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O ＝ NaHCO₃↓＋NH₄Cl（1分）

(1) 漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降（2分）

(2)  a，  氯化氢或HCl；  否   （3分）

(3)  NH₃；  CO₂；  ①；       （3分）

(4)  过滤　　2NaHCO₃ ＝Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  （2分）

 20 . （11分）

Ⅰ. （1）酚酞（1分）     1～2滴（1分）；

（2）①用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可。（2分）   ② C（1分） 

（3）乙同学。（1分）

甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；（2分）

Ⅱ. （4）29.2%；（2分）    （5）盐酸具有挥发性。（1分）

21. （12分）

（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率  （2分）

（2）① 否（1分）； 因为H­₂本身难溶于水 （1分）； 

②

验证方法

预测现象及结论

将铜片加入稀硫酸中，并微热（1分）

若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；

若有气体则有锌等杂质（1分）

（3）（任选一种方法即可）

验证方法

预测现象及结论

向白色沉淀中加入稀HNO₃等强氧化剂（1分）

溶液变蓝色，说明是一价铜（1分）

向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液（1分）

如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是（1分）

（4） （2分）；

加水稀释后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移动 （2分）

四、（本题包括3小题，共34分）

22. （10分） （1）

    （2）II因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al(OH)₃沉淀，将Al(OH)₃溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl₃溶液。所以途径II合理。

（3）蒸发浓缩、冷却结晶    

（4）

或

（5）不合理     因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大

（除（4）、（5）中第一个空每空1分以外，其余每空2分）

23、（共11分）

（1）BaSO₄（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）  △H=+571.2 kJ•mol^-1 （2分） 

（2）S^2- + H₂O  HS^－ + OH^－（２分）

（3）计算过程 ：设每次用1.00L 2.0 mol•L^－1饱和Na₂CO₃溶液能处理xmol BaSO₄

     BaSO₄＋CO₃^2-＝BaCO₃＋SO₄^2-

        (2.0-x) mol•L^－1     x mol•L^－1

      == 0.042   (２分)

X = 0.081（0.084也给分）  (1分)；

处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也给分）。   

答：至少处理3次    (1分)

（4）节能，环保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）

24.（共13分）

(1)0.15（2分）    2(1－1/a)   （3分） (2)N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃ （2分）

 (3)N₂ （1分）  生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分）

      进一步与NO反应生成硝酸（1分）

(4) NO+NO₂+H₂O=2HNO₂；（1分）  CO (NH₂)₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O（1分）

五、（本题包括1小题，9分）

25．（9分）

（1）羧基、羟基（2分）

（2）（2分）

（3）消去反应；NaOH（或Na₂CO₃等其它合理答案）（2分）
（4）1、4

^（5）　　（1分）

六、选择题（本题包括2小题，每小题10分）

26. (10分)

（1）醛比酮容易发生该反应；

苯基酮极难发生该反应；

羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多，越难反应；

取代基为两个乙基时，难以发生该反应。 （各1分，任写三条） 

（2） HCl、NaOH(或Na₂CO₃、Cl₂能降低NaHSO₃浓度的试剂 )（2分）

   （3）①(CH₃)₂CHCOCH₃ + 3Cl₂ + 3NaOH → (CH₃)₂CHCOCCl₃ + 3NaCl + 3H₂O（2分）

②(CH₃)₂CHCOONa（1分）

（4） 氧化还原反应 (氧化反应、还原反应、歧化反应 )（1分）

     萃取（或蒸馏）（1分）

27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl  （2分） 

（2） ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹ （1分）    C（1分）

②  水的熔、沸点较高，结冰时密度减小（2分）

③正四面体（2分）

   （3）B