(选修—化学与技术)（15分）

（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                               。

②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在         范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（  ）

(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)₂       (d) CuO

③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO₃调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）                                                            。

④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                              。

（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂nH₂O]的溶解度曲线（温度在30⁰C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（    ）

(a) A点时的溶液为不饱和溶液    

(b) B点时两种晶体可以共存

(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO₃)₂ 3H₂O       

(d) 若将C点时的溶液降温至30⁰C以下，可以析出Cu(NO₃)₂ 6H₂O晶体

（8分）[化学—化学与技术]
粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题；
（1）步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会           （选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，对电解液进行处理。
（2）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：         。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

(选修—化学与技术)（15分）
（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                               。
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在         范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（  ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)₂        (d) CuO

(选修—化学与技术)（15分）

（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                                。

②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在          范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（   ）

(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)₂        (d) CuO

③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO₃调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）                                                             。

④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                               。

（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂ nH₂O]的溶解度曲线（温度在30⁰C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（    ）

(a) A点时的溶液为不饱和溶液    

(b) B点时两种晶体可以共存

(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO₃)₂ 3H₂O       

(d) 若将C点时的溶液降温至30⁰C以下，可以析出Cu(NO₃)₂ 6H₂O晶体