“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯．在实验室我们可以用如图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．装置连接好后，用酒精灯对试管a加热，当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验．请回答下列问题：
（1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是；
（2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是；
（3）b试管中选择饱和Na₂CO₃溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是； （用化学方程式说明）
（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是、；
（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：

①操作①的名称，进行操作②时需要将混合液转移到仪器中．
②加10mLCaCl₂溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是．

某化学课外活动小组在实验室用废铁屑或废铁丝与稀硫酸在加热条件下制取FeSO₄·xH₂O晶体，并测定该晶体中结晶水含量。?

请回答下列问题：?

(1)铁屑表面少量的铁锈(主要成分为Fe₂O₃·aH₂O)对制取硫酸亚铁有无影响      (填“有”或“无”)。其原因是：      。如有影响将如何操作？　　　　(若无影响，此问可以不答)。

(2)FeSO₄在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于废铁屑含有C、Si等杂质，为了使FeSO₄溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣，该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法。这样做的主要目的是为了防止　　　　。你认为实验时的水浴温度最好控制在　　　　℃?左右。??

(3)测定晶体中结晶水含量所用的实验仪器除托盘天平(或物理天平)、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、药匙外，还有　　　　；判断晶体中结晶水完全失去的实验操作是　　　　。?

(4)计算硫酸亚铁晶体化学式中x的实验值表达式为x=　　　　?。(已知：硫酸亚铁晶体中结晶水的质量为m g、硫酸亚铁晶体的质量为w g)?

(5)由于铁屑或铁丝与硫酸反应速率慢，实验过程中有的同学提出采用电解的方法，可以加快制取FeSO₄溶液的反应速率，该方法的电解质溶液是　　　　，阳极的电极反应方程式为：　                     。?

请你再写出一种(不包括改变温度和硫酸的浓度)以铁单质为反应物，能加快制取FeSO₄溶液反应速率的方法：　　　　。?

 “酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用下图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。装置连接好后，用酒精灯对试管a加热，当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验。请回答下列问题：

（1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是__________；

（2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是__________；

（3）b试管中选择饱和Na₂CO₃溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是__________； （用化学方程式说明）

（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是__________、__________；

（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：

①操作①的名称__________，进行操作②时需要将混合液转移到__________仪器中。

②加10mLCaCl₂溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是__________。

A、用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

B、采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C、常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

D、S02具有氧化性，可用于漂白纸浆