FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

Ⅰ、实验需要90 mL　0.1 mol/L　FeBr₂溶液

(1)配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________．

(2)下列有关配制过程中说法正确的是________(填序号)．

a、用托盘天平称量质量为1.944 g的FeBr₂

b、将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90 mL蒸馏水溶解

c、洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d、容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液

e、定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高

Ⅱ、探究FeBr₂的还原性取10 mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：________．

假设2：________．

(3)请你完成下表，验证假设：[　　]

(4)实验证明：还原性Fe²⁺＞Br^－，请用一个离子方程式来证明________；

(5)若在50 mL上述FeBr₂溶液中通入5×10^－3 mol　Cl₂，反应的离子方程式为________．

FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

Ⅰ、实验需要90 mL　0.1 mol/L　FeBr₂溶液

(1)配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________．

(2)下列有关配制过程中说法正确的是________(填序号)．

a、用托盘天平称量质量为1.944 g的FeBr₂

b、将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90 mL蒸馏水溶解

c、洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d、容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液

e、定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高

Ⅱ、探究FeBr₂的还原性取10 mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：________．

假设2：________．

(3)请你完成下表，验证假设：[　　]

(4)实验证明：还原性Fe²⁺＞Br^－，请用一个离子方程式来证明________；

(5)若在50 mL上述FeBr₂溶液中通入5×10^－3 mol　Cl₂，反应的离子方程式为________．

FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

Ⅰ实验需要90 mL　0.1 mol/L　FeBr₂溶液

(1)配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________

(2)下列有关配制过程中说法错误的是________(填序号)．

a．用电子天平称量质量为1.944 g的FeBr₂

b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90 mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高

Ⅱ．探究FeBr₂的还原性

取10 mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br^－被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；

假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺．

(1)请你完成下表，验证假设：

若假设1正确，从实验①中分离出Br₂的实验操作名称是________；

(2)实验证明：还原性Fe²⁺＞Br^－，请用一个离子方程式来证明：________；

(3)若在50 mL上述FeBr₂溶液中通入5×10^－3 mol　Cl₂，反应的离子方程式为________．