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    盖斯定律:(1)概念: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
    c(H+)c(OH-)
    ．
    中性溶液的AG=
    0
    0
    ．常温下0.01mol?L-1盐酸溶液的AG=
    10
    10

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列两个热化学反应方程式：
    FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
    Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
    ．

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    （1）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg．
    中性溶液的AG=______．常温下0.01mol?L-1盐酸溶液的AG=______
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列两个热化学反应方程式：
    FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．

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    （1）N2与O2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
    Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol
    Fe203（s）+
    1
    3
    CO（g）=
    2
    3
    Fe3O4（s）+
    1
    3
    C02（g）△H=-Q2kJ/mol
    Fe304（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol
    试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol
    ．

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    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.42kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol
    CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol
    ．

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    已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
    依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（　　）

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