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题目列表(包括答案和解析)

(2013?安徽模拟)废易拉罐的成分比较复杂,据查,铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表:
Si Fe Cu Mn Mg Cr Zn Ti Al
罐身/% 0.3 0.7 0.25 0.25 1.0~1.5 - - - 其余
罐盖/% 0.2 0.35 0.15 0.2~0.5 4.0~5.0 - 0.1 0.25 其余
拉环/% 0.2 0.35 0.15 0.2~0.5 3.0~4.0 0.1 0.25 0.1 其余
为了验证罐身的组成成分,进行了如下实验:
【实验仪器与药品】
仪器:酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
药品:易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO6,弱酸)
【实验方案】
实验预处理.将剪好的易拉罐片用砂纸打磨,除去表面的涂料层,直到光亮后用去污粉清洗干净备用.
【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片,进行如下操作:

请填写下列空白:
(1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)沉淀A的成分为
Fe、Cu、Mn、Mg等
Fe、Cu、Mn、Mg等

(3)操作③观察到的现象为
开始生成白色沉淀,并逐渐增多,后沉淀部分溶解
开始生成白色沉淀,并逐渐增多,后沉淀部分溶解

反应的离子方程式为
H++AlO2-+H2O═Al(OH)3
H++AlO2-+H2O═Al(OH)3
2H++SiO32-═H2SiO3
2H++SiO32-═H2SiO3
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

(4)若试管a、b中取样相同,则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后,相同条件下理论上产生的气体体积V(a)
V(b)(填“<”、“>”或“=”).

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废易拉罐的成分比较复杂,据查,铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表:

 

Si

Fe

Cu

Mn

Mg

Cr

Zn

Ti

Al

罐身/%

0.3

0.7

0.25

0.25

1.0~1.5

 

 

 

其余

罐盖/%

0.2

0.35

0.15

0.2~0.5

4.0~5.0

 

0.1

0.25

其余

拉环/%

0.2

0.35

0.15

0.2~0.5

3.0~4.0

0.1

0.25

0.1

其余

 

为了验证罐身的组成成分,进行了如下实验:

【实验仪器与药品】

仪器:酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀

药品:易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H3IO6,弱酸)

【实验方案】

实验预处理:将剪好的易拉罐片用砂纸打磨,除去表面的涂料层,直到光亮后用去污粉清洗干净备用。

【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片,进行如下操作:

请填写下列空白:

(1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有                             

(2)沉淀A的成分为              

(3)操作③观察到的现象为               ;反应的离子方程式为                 

                                       

(4)若试管a、b中取样相同,则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后,相同条件下理论上产生的气体体积V(a)        V(b)(填“>”、“<”或“=”)

 

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为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量,某化学学习小组进行了以下实验研究。

【实验原理】有些溶液本身无色,但加入其他试剂后会有明显的颜色,溶液颜色的深浅和浓度有关,通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。

【实验用品】2.00×10-2 mol/L Fe3+的标准溶液、蒸馏水、5% KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAc缓冲溶液、1∶1 HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。 

铁架台(铁夹)、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉

网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。

【实验过程】

(1)配制系列标准溶液:分别量取2.00×10-2 mol/L Fe3+的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、

7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中,再加入1.0 mL 5%KSCN溶液和2.5

mLpH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液,加蒸馏水稀释至刻度。

(2)制取待测液:取1片复方硫酸亚铁药片,准确称量其质量,置于50 mL烧杯中,

加入2 mL蒸馏水溶解,再加入2 mL 1∶1 HNO3溶液,小心加热2~3min。冷却

后,全部移入100 mL容量瓶中,再加入4.0 mL 5%KSCN溶液和10.0 mL pH=4

的HAc-NaAc缓冲溶液等,振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL

待测液加入与(1)相同规格的比色管中。

(3)比色:将(2)所得比色管中的溶液与(1)各比色管中的溶液进行比较,确定待测液中Fe3+的浓度范围。

请回答下列问题:

(1)在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液显       色。

(2)完成该实验,还缺少的仪器有                      

(3)加入pH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液的目的是          

(4)实验中量取 HNO3溶液、HAc-NaAc缓冲溶液量筒即可,原因是         

(5)标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响,则浓度过小对实验结果造成的影响是      。 

(6)若测得待测液中Fe3+的物质的量浓度为cmol/L,药片的质量为m,则药片中铁元素的质量分数为         

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废易拉罐的成分比较复杂,据查,铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表:

Si

Fe

Cu

Mn

Mg

Cr

Zn

Ti

Al

罐身/%

0.3

0.7

0.25

0.25

1.0~1.5

其余

罐盖/%

0.2

0.35

0.15

0.2~0.5

4.0~5.0

0.1

0.25

其余

拉环/%

0.2

0.35

0.15

0.2~0.5

3.0~4.0

0.1

0.25

0.1

其余

为了验证罐身的组成成分,进行了如下实验:

【实验仪器与药品】

仪器:酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀

药品:易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO6,弱酸)

【实验方案】

实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨,除去表面的涂料层,直到光亮后用去污粉清洗干净备用。

【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片,进行如下操作:

请填写下列空白:

(1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有___________________________。

(2)沉淀A的成分为                     

(3)操作③观察到的现象为__________________________________________________;

反应的离子方程式为                                                      、_______________________。

(4)若试管a、b中取样相同,则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后,相同条件下理论上产生的气体体积V(a)________V(b)(填“<”、“>”或“=”)。

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已知某混合金属粉末,除铝处还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上.请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在.
仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液.
完成以下实验探究过程:
【提出假设】
假设1  该混合金属粉末中除铝外还含有
 
元素;
假设2  该混合金属粉末中除铝外还含有
 
元素;
假设3  该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
【设计实验方案】
基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答).
【实验过程】
根据上述实验方案,完成实验的相关操作、预期现象和结论.提示:在答题卡上按以下方式作答,注意前后内容对应.
编号 实验操作 实验现象 结论
用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量
 
溶液并滴加到试管A中,充分反应
有固体剩余,并有气泡产生 合金中除铝外还含有Fe、Cu
元素
往试管A的剩余固体中加过量
 
,充分反应后,静置,取上层清液于试管B中
固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色
往试管B中加入少量
 
,再滴加KSCN溶液
 
往②剩余固体中加入稀硝酸;再滴加
 
溶液
固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色;再加某溶液后有蓝色沉淀产生
【反思】
写出在实验①中发生反应的离子方程式:
 

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