原子的质量集中在原子核上，而原子核一般由质子和中子组成．所以，一种原子的质子数与中子数之和又称为质量数，试填写下表：

粒子符号	质子数Z	中子数N	核外电子数	质量数A
Cl	17	20
S2-			18	32
Al3+		14		27
Aym-		y		A
Axn+	x			A

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
（2）X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为．
②已知1mol?L^-1 100mL B的溶液能与1mol?L^-1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是（填名称），W在周期表中的位置．
（2）X与Y 形成化合物的电子式为，X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）．
（3）写出实验室制备YX₃的化学方程式：
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A的名称是．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a． 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b． 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为．

原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．
已知：B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，A是一种无色气体，遇空气变成红棕色．
请回答下列问题：
（1）元素Y在周期表中的位置为．
（2）物质C的电子式为．
（3）X、Y、Z三种元素原子半径大小顺序为（用元素符号表示）．
（4）B与C的稳定性大小顺序为（用化学式表示）．
（5）C与X在一定条件下生成无色气体A的化学方程式．

原子序数从小到大排列的四种短周期元素w．x．Y．z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；w是原子半径最小的元素；由x．Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y．z元素按原子个数比1：1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y₂气体．
（1）元素w是：；写出B的电子式．
（2）写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：．
（3）C是由x．Y．z三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是．
（4）D是由w．x．Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反应生成1mol A．则D的化学式是；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有性．