分子之间存在着多种相互作用力，人们将这些作用力统称为分子间作用力，分子间作用力对物质的物理性质有着重要的影响。分子间作用力是一类弱相互作用力，比化学键弱得多，最常见的分子间作用力是范德华力和氢键。
一、范德华力
1.定义：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的_______存在。
2.实质：_______作用。
3.特征：_____方向性和饱和性，能量远_____于化学键，范德华力的作用能一般只有_____kJ?mol^-1。
4.产生条件：任何分子彼此接近到一定程度均可产生。
5.影响强弱的因素：（1）分子的相对分子质量：一般地，对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越______，范德华力越强。
（2）分子的极性：分子的极性越大，范德华力一般也越_____。
（3）分子的接触面积：在相对分子质量相同，极性相似的情况下，分子之间的接触面积越大，范德华力越_____，如正丁烷的范德华力大于异丁烷的范德华力。
6.对物质性质的影响：范德华力越强，由分子构成的物质的熔点、沸点一般越_____，溶解时越_______。
二、氢键
1.定义：正电性较强的氢原子与______很大且______较小的元素的原子间存在的一种相互作用称为氢键。
2.表示方法：___________。
3.实质：_______作用。
4.特征：有方向性和饱和性，氢键_________形成也_________被破坏。
5.形成条件：（1）存在氢原子且氢原子与电负性很大的元素的原子X形成_______。
（2）另存在一种电负性很____，原子半径一般较_____的元素的原子Y。
（3）原子Y与H的距离足够_____。
6.影响强弱的因素：氢键的强弱与X、Y两种原子所属元素的______有关，元素的_______越大，半径越_____，形成的氢键也就越_____。
7.类型：氢键有分子间氢键和分子内氢键两种。

下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。

	NaCl	CsCl
熔点	801 ℃	645 ℃
沸点	1 413 ℃	1 290 ℃

(1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。

（2）实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？

 

下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。

	NaCl	CsCl
熔点	801 ℃	645 ℃
沸点	1 413 ℃	1 290 ℃

(1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。

(2)实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？

下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。

	NaCl	CsCl
熔点	801℃	645℃
沸点	1 413℃	1 290℃

(1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。_______________________________________________________________

(2)实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？_______________________________________________________________