[化学选修-物质结构与性质]
元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素．A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水．E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族．

			…		A
B		C		D

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是．（填相关元素的元素符号）
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是（填相关物质的分子式）；其原因是．
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示：

阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心．该化合物化学式为．

A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水．A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E⁺与D的阴离子具有相同的电子层结构．
（1）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（2）A和D的氢化物中（用化学式表示）的沸点较高，原因是．
（3）写出E单质与水反应的离子方程式．
（4）B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有个．

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）

常温

 CH₃OH （g）△H₁ （反应Ⅰ）该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1  （反应Ⅱ）
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1  （反应Ⅲ）
某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ?mol-1	348	413	436	358	1072	463

CO的结构为C≡O，请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的焓变△H₁=．
（2）CH₃OH （g）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式为：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₄该反应的焓变△H₄=．
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理示意图如下：

①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为．