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    硅酸:(1)组成 ,(2)特性 ,(3)制法 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?宿迁二模）（1）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链．它完全燃烧时消耗O2的体积是相同状况下该烃蒸气体积的8.5倍，由此分析作答：
    ①若该烃为链状二烯烃，并且与等物质的量的Br2加成后只能得到单一产物，请写出该反应的化学方程式：
    CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2+Br2→CH2BrCHBr-CH2-CH2-CH=CH2
    CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2+Br2→CH2BrCHBr-CH2-CH2-CH=CH2
    （有机物用结构简式表示）．
    ②若该烃只能与等物质的量的Br2发生加成反应，则其结构简式为
    （任填一种）．
    （2）某有机物A由于其特殊的结构，一直受到理论化学家的注意，但由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对它的研究，直到l993年才找到可以大量制备的方法，才得以应用．已知A是非极性分子，化学式是C6H8，且分子中只有一种氢原子．
    ①A的结构简式为
    ；A分子中在同一平面上的碳原子数为
    6
    6
    ．
    ②A的二氯取代产物的同分异构体有
    2
    2
    种（不考虑顺反异构）．

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    （2013?闵行区一模）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2?yCuCO3．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
    实验1：将2.0mL 0.50mol/L Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
    实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
    实验记录如下：
    表一：
    编号 V （Na2CO3）/mL 沉淀情况
    1 2.8 多、蓝色
    2 2.4 多、蓝色
    3 2.0 较多、绿色
    4 1.6 较少、绿色
    表二：
    编号 反应温度/℃ 沉淀情况
    1 40 多、蓝色
    2 60 少、浅绿色
    3 75 较多、绿色
    4 80 较多、绿色（少量褐色）
    （1）实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳反应条件：①Cu（NO3）2溶液与Na2CO3溶液的体积比为
    1：1
    1：1
    ；②反应温度是
    75℃
    75℃
    ．
    （2）80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
    Cu（OH）2受热分解为CuO
    Cu（OH）2受热分解为CuO
    ．实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
    步骤2：打开活塞K1、K2，关闭K3，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K1、K2，打开K3，称量相关装置的质量．
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
    步骤4：
    打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却
    打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却
    ．
    步骤5：称量相关装置的质量．
    （3）装置A的作用是
    除去空气中的CO2和H2O
    除去空气中的CO2和H2O
    ；若无装置E，则实验测定的x/y的比值将
    偏小
    偏小
    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）某同学在实验过程中采集了如下数据：
    a．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
    b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
    c．装置C实验后增重9.0g
    d．装置D实验后增重8.8g
    为测定x/y的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的
    bc、bd、cd
    bc、bd、cd
    （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算．
    （5）根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式
    5Cu（OH）2?2CuCO3
    5Cu（OH）2?2CuCO3
    ．

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    某种由Al与Al2O3粉末组成的混合物样品，利用如图装置测定混合物中Al的质量分数（已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g），每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
    读数次数 质量（g）
    锥形瓶
    +
    NaOH溶液
    +
    试样    		 第1次 188.30
    第2次 188.28
    第3次 188.25
    第4次 188.24
    第5次 188.24
    （1）Al 与NaOH溶液反应的化学方程式为
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （2）反应中产生的氢气质量为
    0.06
    0.06
    g
    （3）求样品中Al的质量分数．
    生成氢气0.03mol，需要铝物质的量为0.02mol；样品中Al的质量为0.02mol×27=0.541g；则样品中Al的质量分数为
    0.54g
    2.58g
    ×100%=20.9%；
    生成氢气0.03mol，需要铝物质的量为0.02mol；样品中Al的质量为0.02mol×27=0.541g；则样品中Al的质量分数为
    0.54g
    2.58g
    ×100%=20.9%；
    （要求有计算过程）．

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    下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是                         （   ）

    A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

    B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积

    C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

     

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    （10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
    I．A、B、C均是短周期元素组成的三种中学中常见的有色物质，摩尔质量依次增大，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
    （1）A+H2O                                                        
    （2）B+H2O                                                        
    （3）C+H2O                                                        
    II．已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质，W、V是化合物，它们有如下变化关系：W + X → Y + V ，试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式：
    （1）W是H2O                                                        
    （2）V是H2O                                                         

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