[例2] A.B.C.D.E五种含氧化合物,还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2→B b. B + H2O→ A + C c. A + B + H2O→D d. 2B→E ——青夏教育精英家教网—

[例2] A.B.C.D.E五种含氧化合物,还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2→B b. B + H2O→ A + C c. A + B + H2O→D d. 2B→E 回答下列问题:(1) 元素X的符号是 (2)写出b反应的化学方程式 .(3)写出c反应的化学方程式 .解题思路: .易错点: .[考题再现] 【查看更多】

有A、B、C、D、E五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大C和D能形成化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40％，在其氢化物中的含量是94.1％，A原子中质子数、中子数、电子数均相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状况下生成22.4L，C原子中有14个中子，问A、B、C、D、E各是什么元素，并分别指出它们在周期表中的位置．

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有A、B、C、D、E五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大C和D能形成化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40％，在其氢化物中的含量是94.1％，A原子中质子数、中子数、电子数均相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状况下生成22.4L，C原子中有14个中子，问A、B、C、D、E各是什么元素，并分别指出它们在周期表中的位置．

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已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体中，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）元素B、C的第一电离能的大小关系是

N＞O

．
（2）A的氢化物：A₂H₄分子中，A原子采取的杂化形式为

sp²杂化

，分子中含有

5

个σ键和

1

个π键，键角是

120⁰

．
（3）单质D和铝的混合粉末mg，与足量氢氧化钠浓溶液充分反应，生成标准状况下气体的体积为VL，则混合粉末中单质D的质量百分数是

m-

18V

22.4

m

×100%

m-

18V

22.4

m

×100%

．（用含m和V的代数式表示）
（4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为

2

，已知该晶胞中E元素的相对原子质量为Mg/mol，任意两个相邻距离最近E的核间距为acm，这种金属的密度是

2M

(a)3NA

g?cm^-3

2M

(a)3NA

g?cm^-3

（阿伏伽德罗常数用“N_A”表示，用含M、a和N_A的代数式表示）．

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现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H₂SO₄反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。则：

(1)五种元素的元素符号分别为：A ，B ，C ，?D ，E 。

(2)五种元素中，单质还原性最强的是，简单离子还原性最强的是。

(3)依次写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：、、、、，其中酸性最强的是，碱性最强的是。

(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　　　　　　　。

(5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：　　　　　　　。

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现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A 40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式、、、

、。

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