[化学--物质结构与性质]
氮元素可以形成多种分子和离子，如NH₃、N₂H₄、N₃^-、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等．
回答以下问题：
（1）某元素原子与N₃^-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被一NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH₃分子的空间构型是； N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是
（4）胼能与硫酸反应生成N₂H₆S0₄．N₂H₆S0₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆S0₄的晶体内不存在（填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（5）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四种微粒中，能形成氢键的有；不能作为配位体的有．

Ⅰ．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液．武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆?佩恩奖．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]中元素原子半径最大的原子结构示意图为；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是（填选项）．
A．在NO₂中氧元素显负价，氮元素显正价
B．H₂O的热稳定性比NH₃的稳定
C．常温下H₂O是液态而NH₃是气态
D．O₂比N₂易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因；
已知：20℃时，H₂CO₃：K_a1=4.2×10^-7；K_a2=5.6×10^-11；NH₃?H₂O：K_b=1.7×10^-5
碳酸氢铵溶液中HCO^-₃、NH⁺₄，OH^-、H⁺四种离子浓度由大到小是（填选项）．
A．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（OH^-）c（H⁺）
B．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（OH^-）c（H⁺）
C．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（H⁺）c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（H⁺）c（OH^-）
Ⅱ．NaNO₂外观酷似食盐，误食会中毒．
（3）在酸性条件下，NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I^-被氧化为I₂．写出此反应的离子方程式．
（4）工业废水中含少量NO^-₂，可用电解法将NO^-₂转换为N₂除去．N₂将在极生成，写出NO^-₂在酸性条件下转化为N₂的电极反应式．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层p电子数比s电子数多2个
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布式．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒发生水解反应的离子方程式．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是．

（2011?朝阳区二模）已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成．
（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙．

①A中试管内反应的化学方程式是．
②B中分液漏斗内盛放的物质丁是，圆底烧瓶内的物质是．（均填名称）
（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙．下图是甲和乙反应过程中能量变化图：

该反应的热化学方程式是．
（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是．
（4）①将丙和CO₂气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是．
②为了验证上述晶体既不是NH₄HCO₃、也不是NaCl而是NaHCO₃，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：

实验操作	实验现象	结论	相应的离子方程式
取少量晶体于试管中，充分加热	试管内有固体剩余	该晶体不是NH4HCO3 该晶体不是NH4HCO3	无离子方程式 无离子方程式
向冷却后试管中加入足量盐酸 向冷却后试管中加入足量盐酸	固体全部溶解，有气泡产生	该晶体不是NaCl是NaHCO3 该晶体不是NaCl是NaHCO3	CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑

（5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙（标准状况），然后进行喷泉实验．当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L（精确到0.001）．

甲、乙、丙、丁均具有如图所示的结构或结构单元．实线表示共价键，X、Y可同可不同．
已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体）．
（1）写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式：．
（2）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：．
（3）丙是目前重要的能源之一．
①丙和戊在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：．
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其负极反应的电极方程式为．
（4）含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）：．