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    会分析外界条件对平衡移动的影响;3 .能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率.各组分的体积分数.压强.平均相对分子质量的变化; 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学平衡状态的特征

    (1)逆：是指化学平衡研究的对象是_____________________。

    (2)动：是指_________平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，只是________________ _________________________而已。

    (3)等：达到平衡状态时，_________________________相等，但不等于零。即v(正)=v(逆)≠0。

    (4)定：平衡时，各组分的_____________保持一定，各组成成分的_____________保持一定。

    (5)变：当外界条件(如浓度、压强、温度等)变化时，则原平衡被破坏，反应混合物中各组分的浓度就会发生变化，在新的条件下会重新建立平衡。

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    （2009?江门一模）（1）下表为某温度和压强下，密闭容器中SO2氧化为SO3反应在不同时间各物质的浓度（mol/L）
    时间（min） 0 10 20 30 40 50 60 70
    SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
    O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
    SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
    试画出V（SO3）-t图．

    （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
    压强/MPa
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
    600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    ①如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？
    压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应
    压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应
    ．
    ②在400一500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
    从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，反而增加成本，所以工业上直接采用常压
    从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，反而增加成本，所以工业上直接采用常压
    ．
    ③工业制硫酸所产生的尾气含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：
    2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
    ．
    ④能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
    BC
    BC
    ．（填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液　  
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液　　　　
    D．氨水、酚酞试液
    ⑤某温度下，SO2氧化为SO3在10L的密闭容器中进行，开始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，当反应达到平衡时，混合气体为13.0mol，则SO2的转化率为
    50%
    50%
    ，该温度反应的平衡常数
    1.1L?mol-1
    1.1L?mol-1
    ．

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    硫酸工业生产应考虑综合经济效益。?

    (1)若从下列四个地区选址新建一座硫酸厂，最合适的地点应在        附近。?

    a.风景旅游区       b.硫酸消耗中心区?     c.人口稠密区      d.黄铁矿矿区?

    (2)工业生产硫酸的原料气成分(体积分数)为：SO27%，O211%，N2 82%。压强及温度对SO2转化率的影响如下：?

    工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是　　　　　　　　　　　　　。?

    分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是　　　　　　　　　　　。

    (3)据测算，接触法制硫酸过程中，每生产1t 98%的硫酸需消耗3.60×105 kJ能量。若反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH =-196.6 kJ·mol-1放出的热量完全被利用，则每生产1t 98%的硫酸可为外界提供　　　　kJ能量(不考虑其他过程释放的能量)。?

    (4)依据题给数据计算：在500 ℃ 0.1 MPa条件下，二氧化硫的催化氧化达到平衡时，各种气体的体积比V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)=　　　∶　　　∶　　∶　　　(结果保留两位有效数字)。

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    硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

    （1）有下列反应：

                   

                    

                            

                            

    S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为                               。

    （2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g），向2L密闭容器中通入

    2 mol SO2（g）、1 mol O2（g）和0.2 mol SO3（g），2 min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1 mol，恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率         50%（选填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。

    （3）在一密闭容器中发生反应2NO2      2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化

    的情报况如下图所示，请回答：    

    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为                         ；

    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时的变化情况，则此条件是        

    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）

    （4）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)       CH3OH(g)

    某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L -1。

        ①该反应的平衡常数K=             ：

        ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有

    关说法正确的是        （填序号）。

       a．氢气的浓度减少           b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

       c．甲醇的物质的量增加       d．重新平衡时n(H2) / n(CH3OH)增大

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    下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是


    1. A.
      浓度
    2. B.
      压强
    3. C.
      温度
    4. D.
      催化剂

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