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    1．．一定温度下.在恒容密闭容器中发生如下反应:2A3C(g).若反应开始时充入2 mol A和2 mol B.达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时.若按下列四种配比作为起始物质.平衡后A的体积分数大于a%的是A.2 mol C B.2 mol A.1 mol B和1 mol HeC.1 mol B和1 mol C D.2 mol A.3 mol B和3 mol C思维方法: .展望高考: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (14分) （1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________
    ______________________________________________________________________。
    ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
    ③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
    ①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。
    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2＋O2
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    D．天然气制氢：CH4＋H2O(g)CO＋3H2
    ②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

    ③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即
    图中交叉点)
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
    温度/℃
    		0
    		100
    		200
    		300
    		400
    平衡常数
    		667
    		13
    		1.9×10－2
    		2.4×10－4
    		1×10－5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0
    C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

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    （1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），请回答下列问题：精英家教网
    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    ②△H2=
     
    KJ?mol-1
    ③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为
     
    ；此时该反应
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    kJ的能量．
    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    ①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
     
    （填序号）
    A．电解水制氢：2H2O 
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O 
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    ②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如上图2所示．从3min到9min，v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ③能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：下列说法正确的是
     
    ．
    温度/℃ 0 100 200 300 400
    平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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