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    起始状态时各物质的物质的量/mol 平衡状态时C的物质的量mol-1 A B C 已知: 1 2 0 a(1) 2 4 0 2a 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在起始容积均为a L的甲、乙两容器中，各装入4 mol SO2和2 mol O2的混合气体，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器经50 s达到平衡状态时，测得其混合气体的物质的量为4.2 mol。请回答：

    （1）①在50 s内，甲容器中O2的化学反应速率为_____________，甲容器达到平衡时SO2的转化率是_____________。

    ②乙容器达到平衡时所需时间_____________50 s（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2物质的量相等，可采取的措施是_____________（填字母）。

    A.保持温度不变，适当扩大甲容器的容积

    B.保持容积不变，使乙容器升温

    C.保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）

    D.保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）

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    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．

    (1)向合成塔中按1∶4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图．

    ①写出工业上合成氨的化学方程式________．

    ②图A中氨气的体积分数为15.00％时，H2的转化率＝________．

    ③图B中T＝500℃，温度为450℃对应的曲线是________(选填字母“a"或“b”)，选择的理由是________．

    ④由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是________(写出一条即可)．

    (2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：

    (3)一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表

    ①分析表中数据，判断5～7 min之间反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，前5 min平均反应速率v(CH4)＝________．

    ②反应在7～10 min之间，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)．

    a．减少CH4

    b．降低温度

    c．增大压强

    d．充入H2

    ③若保持温度不变，向1 L容器中起始充入0.15 mol　CH4．0.45 mol　H2O．________mol　CO、________mol　H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．

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    在1L容积固定的密闭容器中进行A、B、C、D四种气体间的反应，容器内各物质的物质的量随时间的变化如下表：
    时间/物质的量 n（A）（mol） n（B）（mol） n（C）（mol） n（D）（mol）
    起始 0.9 1.4 0 0.2
    第1min 0.6 1.1 0.15
    第2min 0.4 0.9 0.25
    第3min 0.3 0.8 0.8
    第4min 0.3 0.8 0.3 0.8
    第5min 0.35 0.85 0.275 0.75
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为：
     
    ；
    （2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1；
    （3）反应到第3min时，A物质的转化率为
     
    ；
    （4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”），在第4min时改变了某一条件，该条件可能是
     
    ；
    A．升温    B．增加B的浓度    C．使用催化剂    D．通入稀有气体
    （5）下列能说明该反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．反应停止了                     B．2v（B）消耗=v（C）消耗
    C．体系的密度保持不变             D．体系的压强保持不变．

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    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．

    ①写出工业上合成氨的化学方程式
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．
    ②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=
    24.45%
    24.45%
    ．
    ③图B中T=500°C，温度为4500C对应的曲线是
    b
    b
    （选填字母“a“或“b”），选择的理由是
    合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动
    合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动

    ④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是
    研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）
    研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）
    （写出一条即可）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
    CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
    （3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
    时间/min CH4（mol） H20（ mol） CO （mol） H2 （mol）
    0 0.40 1.00 0 0
    5 X1 X2 X3 0.60
    7 Y1 Y2 0.20 Y3
    10 0.21 0.81 0.19 0.62
    ①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态
    是
    是
    （填“是”或“否”），
    前5min平均反应速率v（CH4）=
    0.02mol?min-1
    0.02mol?min-1
    ．
    ②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是
    d
    d
    （填字母）．
    a?减少CH4      b?降低温度c?增大压强d?充入H2
    ③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
    0.05
    0.05
    mol CO、
    0.15
    0.15
    mol H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．

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    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为TC时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．

    ①写出工业上合成氨的化学方程式    ．
    ②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=    ．
    ③图B中T=500°C，温度为450C对应的曲线是    （选填字母“a“或“b”），选择的理由是   
    ④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是    （写出一条即可）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
    CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
    （3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
    时间/minCH4（mol）H20（ mol）CO （mol）H2 （mol）
    0.401.00
    5X1X2X30.60
    7Y1Y20.20Y3
    100.210.810.190.62
    ①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态    （填“是”或“否”），
    前5min平均反应速率v（CH4）=    ．
    ②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是    （填字母）．
    a?减少CH4      b?降低温度c?增大压强d?充入H2
    ③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．    mol CO、    mol H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．

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